题目内容

11．对反应2A（S）+B（g）?2C（g），能增大反应速率的措施是（　　）
A．增加A的量B．增大体系容积C．恒容移去部分CD．升高体系温度

分析 反应中A为固体，增大A的量对反应速率没有影响，增大浓度、压强，可增大反应速率，以此解答．

解答 解：反应中B、C为气体，增大体系容积、恒容移去部分C，浓度减小，反应速率减小，A为固体，增大A的量对反应速率没有影响，升高温度，可增大反应速率．
故选D．

点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
1．写出与下列每一离子方程式对应的化学反应方程式．
（1）CHO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O或NaHCO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）Mg+2H+═Mg2++H2↑Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（　　）
A．二氧化碳B．悬浮颗粒C．二氧化硫D．二氧化氮
19．某化学反应进行到一定程度时，达到化学平衡状态，则该反应一定是（　　）
A．所有的化学反应B．可逆反应
C．氧化还原反应D．气体物质之间的反应
6．（1）在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
（2）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg•L-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O．被氧化的元素是C．
（3）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气．请配平下列化学方程式：KOCN+KOH+Cl2═CO2+N2+KCl+H2O2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O
（4）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯35.5g．
（5）某反应中反应物与生成物有：AsH3、2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O
（6）已知KBrO3得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．
（7）已知0.2molKBrO3得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br2．
（8）根据上述反应可推知ac．
 a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3BrO4＞KBrO3
 c．还原性：AsH3＞X         d．还原性：X＞AsH3
 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
16．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（　　）
A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子
3．用下列方法均可制得氧气：
（1）2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
（2）2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
（3）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）
A．3：1：4B．2：1：1C．1：1：1D．1：2：2
16．氨、烧碱在工农业生产和工业废水处理中具有广泛用途．回答下列问题：
（1）工业上制取硝酸的第一步是以氨和空气为原料，用铂一铑合金网为催化剂，在氧化炉中（温度为800℃）进行氨催化氧化反应．该反应的氧化产物为一氧化氮（填名称）．
（2）某工业废水中含有Mg2+、Cu2+等离子．取一定量的该工业废水，向其中滴加烧碱溶液，当Mg（OH）2开始沉淀时，溶液中$\frac{{c（C{U^{2+}}）}}{{c（M{g^{2+}}）}}$为1.2×10-9．已知Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（3）已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=-92.2kJ•mol-1，1mol-1N2（g），1molH2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收944.6Kj、436Kj的能量，则1molNH3（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为1172.4Kj．
（4）Fritz Haber 研究了下列反应：N2（g）+3h2?2NH3（g）
在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如图所示：
①在0～10min内，平均反应速率υ（NH3）=0.005mol/（L．min）
②在10～20min内，各物质浓度变化的原因可能是加了催化剂（填“加了催化剂”或“降低温度”），其判断理由是10-20min内，N2、H2、NH3的物质的量变化大于0-10min内的变化程度，后10min的平均反应速率大于钱10min内的平均反应速率，缩小体积相当于增大压强，应该反应物的速率增加倍数大，降低温度，应该反应速率减小，增加NH3物质的量，逆反应速率增加的倍数大，故只有使用催化剂符合
③温度和密闭容器的容积一定时，当容器内的总压强不再随时间而变化，反应是否达到了化学平衡状态？是（填“是”或“否”）其判断理由是反应为气体体积减小的反应，反应前后气体体积发生变化，温度和密闭容器的容积一定时，压强之比等于气体物质的量之比，压强不变说明反应达到平衡状态
④500℃时，该反应的平衡常数K的计算式为$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{\frac{0.25mol}{2L}×（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（不需要算出结果，）NH3的体积分数是42.86%（保留两位小数）
17．用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0  完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率0.02 mol•（L•min）-1；该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{12}（HCl）}{{c}^{6}（{H}_{2}）{c}^{2}（{N}_{2}）{c}^{3}（SiC{l}_{4}）}$．
（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是bd．
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl物质的量，平衡向左移动
（3）将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网