题目内容

5．稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表（　　）
A．第3列B．第12列C．第13列D．第14列

分析 稀有气体元素位于元素周期表第18列，稀有气体的最外层为ns2np6，最外电子排布为4s24p1的元素最外层电子数比稀有气体少5，据此分析．

解答 解：稀有气体元素位于元素周期表第18列，稀有气体的最外层为ns2np6，最外电子排布为4s24p1的元素最外层电子数比稀有气体少5，所以最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表第13列．
故选C．

点评 本题考查了核外电子排布和元素在周期表中位置的判断，题目难度不大，注意把握稀有气体的最外层电子排布为ns2np6是解题的关键．

练习册系列答案
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15．下列各组元素中，属于同一周期的是（　　）
A．H、NaB．Al、PC．O、ClD．Mg、F
16．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），选用试剂正确的是（　　）
A．Fe2O3（Al2O3）用盐酸B．Cl2（HCl）用NaOH溶液
C．Mg（Al）用纯碱溶液D．SO2（HCl）用饱和的NaHSO3溶液
13．下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
NaNO3KNO3NaClKCl
10℃80.521.235.731.0
100℃17524639.156.6
用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示

以下说法错误的是（　　）
A．①和②的实验过程中，都需要控制温度
B．①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
C．②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好
20．某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧．
（1）A的分子式是C8H8O2．
（2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构可能有4种．
（3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式是．
（4）若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有4种，其中不能发生银镜反应的物质的结构简式是CH3COOC6H5．写出该物质与氢氧化钠反应的化学方程式CH3COOC6H5+2NaOH→CH3COONa+C6H5ONa+H2O．
10．实验室保存以下药品，宜用棕色、细口、配有磨口塞玻璃瓶的是（　　）
A．浓硝酸B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．硝酸银固体
17．NH3与Cl2反应的产物不可能是（　　）
A．N2、HClB．NH4Cl、H2C．N2、NH4ClD．N2、HCl、NH4Cl
14．关于煤与石油化工的说法，正确的是（　　）
A．煤焦油干馏可得到苯、甲苯等
B．煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油
C．石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品
D．石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物
15．现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol．则原混合气体中氢气的物质的量可能是（　　）
A．0.03molB．0.04molC．0.05molD．0.06mol

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