Question

12．关于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是（　　）

• A． K_w＞1×10^-14
• B． 水电离的c（H⁺）＞1×10^-13 mol/L
• C． pH＞13
• D． c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

Answer 1

分析 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大，据此判断即可．

解答 解：A.35℃时，水的离子积大于25℃时的水的离子积，故A正确；
B．常温下，0．mol/L的氢氧化钠溶液，水电离出的氢离子浓度为1×10^-13 mol/L，升高温度，水的电离程度增大，故B正确；
C．此时0.1mol/L的氢氧化钠溶液pH小于13，故C错误；
D．由溶液呈电中性得出：c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故D正确，故选C．

点评 本题主要考查的是水的电离，水是极弱的电解质，能微弱电离H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0 25℃时，纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，难度不大．