Question

9．将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
（1）NO的体积为5.6L．
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水57.8g．（保留1位小数）

Answer 1

分析 （1）n（Cu）=$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，氮氧化物的物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根据得失电子守恒计算二者的物质的量；
（2）根据N原子守恒计算作氧化剂的硝酸的物质的量，根据硝酸钠的化学式计算起酸作用的硝酸，再根据物质的量浓度公式计算硝酸的物质的量浓度；
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水．

解答 解：（1）n（Cu）=$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，氮氧化物的物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
设NO的物质的量是xmol，NO₂的物质的量是ymol，
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.5}\\{1.5x+0.5y=0.5}\end{array}\right.$解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.25}\\{y=0.25}\end{array}\right.$，则NO的体积为0.25×22.4=5.6L，
故答案为：5.6L；
（2）将铜离子完全转化为硝酸钠时，根据钠原子守恒得n（NaOH）=n（NaNO₃）=0.001aVmol，根据硝酸根离子守恒得起酸作用的硝酸的物质的量=0.001aVmol，根据N原子守恒作氧化剂的硝酸的物质的量=0.5mol，所以硝酸的物质的量浓度=$\frac{0.5mol+0.001aVmol}{0.14L}$=$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L，
故答案为：$\frac{50+0.1aV}{14}$；
（3）设需要30%的双氧水mg，根据电子得失守恒，有：0.25×3+0.25×1=0.5×2=30%×$\frac{m}{34}$×2，解得：m=57.8，故答案为：57.8．

点评 本题以硝酸为载体考查了氧化还原反应的计算，根据氧化还原反应中得失电子进行解答即可，注意守恒思想的运用，注意（2）中不能根据铜计算消耗硝酸的物质的量，铜和硝酸反应时，硝酸可能有剩余，为易错点．