Question

14．1mol O₂在放电条件下发生下列反应：3O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O₃，如有30%O₂转化为O₃，
（1）求放电后混合气体的平均摩尔质量．
（2）放电后混合气体对H₂的相对密度．

Answer 1

分析 1molO₂只有0.3mol转化为0.2molO₃，反应后气体的总物质的量为0.7mol+0.2mol=0.9mol，结合M=$\frac{m}{n}$、d=$\frac{{M}_{混}}{{M}_{氢气}}$计算．

解答 解：由反应及信息可知，1molO₂只有0.3mol转化为0.2molO₃，反应后气体的总物质的量为0.7mol+0.2mol=0.9mol，
（1）放电后混合气体的平均摩尔质量为$\frac{32g}{0.9mol}$=35.56g/mol，
答：放电后混合气体的平均摩尔质量为35.56g/mol；
（2）放电后混合气体对H₂的相对密度为$\frac{35.56}{2}$=17.78，
答：放电后混合气体对H₂的相对密度为17.78．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握平均摩尔质量、相对密度的计算方法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．