Question

11．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，A的原子半径是所有原子中最小的；C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是Na（填元素符号），E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）D与A可形成化合物DA，该化合物的电子式为Na⁺[：H]^-．
（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与碳反应，该反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）比较E、F气态氢化物的稳定性：HCl＞H₂S（用分子式表示）．
（5）元素C、D可形成的原子个数比为1：1的化合物，写出其与水、二氧化碳反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
（6）写出实验室制取F₂的反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，该化合物为水，则A为H元素、C为O元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为：6-1=5，B的原子序数小于O，则B为N元素；
A、D同主族，D的原子序数大于O，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子，则F为Cl元素，
根据以上分析可知：A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为S元素、F为Cl元素，以此解答该题．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，该化合物为水，则A为H元素、C为O元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为：6-1=5，B的原子序数小于O，则B为N元素；
A、D同主族，D的原子序数大于O，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子，则F为Cl元素，
根据以上分析可知：A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为S元素、F为Cl元素．
（1）同周期随原子序数增大，原子半径减小，最外层电子数相同，电子层越多原子半径越大，所以Na原子半径最大；
E为6元素，其原子序数为16，最外层为6个分子，含有3个电子层，位于周期表中第三周期ⅥA族，
故答案为：Na；第三周期ⅥA族；
（2）Na与H可形成化合物NaH，该化合物的电子式为Na⁺[：H]^-，故答案为：Na⁺[：H]^-；
（3）A为H元素，C为O元素，E为S元素；三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该化合物为H₂SO₄，该反应的化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）E为S元素、F为Cl元素，非金属性越强，其氢化物越稳定，则二者氢化物稳定性大小为：HCl＞H₂S，故答案为：HCl；H₂S；
（5）元素C、D可形成的原子个数比为1：1的化合物为Na₂O₂，与水反应的方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，与二氧化碳反应的方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；
（6）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，综合性较强，考查知识点较多，元素的推断是解答本题的关键，A与C形成的化合物常温下为液态是推断突破口．并熟悉元素化合物的性质来解答，难度较大．