题目内容

20．某气体MO2在20℃、1.013x105 Pa的条件下，对氢气的相对密度是23，则M的相对原子质量是（　　）
A．12B．14C．28D．32

分析 在相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比，故气体MO2的相对分子质量为23×2=46，据此分析．

解答 解：在相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比，故气体MO2的相对分子质量为23×2=46，故M的相对原子质量=46-16×2=14，故选B．

点评 本题考查了元素的相对原子质量的求算，难度不大，应注意的是物质的相对分子质量之比等于密度之比．

练习册系列答案
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10．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（　　）
A．图a表示的是吸热反应的能量变化
B．图b中反应物比生成物稳定
C．图b可以表示氧化钙与水反应的能量变化
D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生
11．设NA阿伏加德罗常数的值，下列叙述是正确的是（　　）
A．100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氢离子为0.2 NA
B．标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5NA
C．71gCl2与足量的氢氧化钠反应，转移的电子数为2NA
D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体含有的原子数为2NA
8．合成氨反应：3H2+N2=2NH3其反应速率可以分别用v（H2）、v（N2）、v（NH3）[单位均为mol/（L•s）]表示，则正确的关系是（　　）
A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）B．v（H2）=v（NH3）C．2v（N2）=v（NH3）D．v（N2）=3v（H2）
15．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钠的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．钠和CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
C．用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
5．欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法．
方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器．
按要求回答下列问题：
（1）方法一的操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要100mL容量瓶、胶头滴管；操作2的名称是中和滴定；该过程选择的指示剂是甲基橙；该样品中NaHCO3的质量分数为$\frac{0.042V（HCl）}{m}$[用如图数据填写含m、V（HCl）的表达式]．
（2）方法二选择将HCO3-离子转化为沉淀并称重，试剂A为Ca（OH）2 或Ba（OH）2（填化学式）溶液；操作3的名称是洗涤；如何判断这个目的已经达到：取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入硫酸（或硫酸盐），若无沉淀，说明洗涤已完全．
（3）根据方法三中所用的实验装置，可判断需测定的实验数据是m（CO2）（或实验前后干燥管的质量）；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低．
偏高的原因可能是空气中的二氧化碳、水蒸气等进入干燥管；
偏低的原因可能是装置中的二氧化碳没有全部排入干燥管．
（4）方法四的实验原理是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
12．实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
实验Ι  验证氯气能否与水反应，某同学设计了如图1所示的实验装置：

（1）从如图2选择适合A处的装置②（填序号）．
（2）装置B中能否观察到预期的实验现象？不能（填“能”或“不能”），请说明理由Cl2中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成具有漂白性次氯酸．
实验II  测定反应后A中残余盐酸的浓度
步骤一：配制100mL1.00mol?L-1的NaOH溶液，配制过程如下：
①称量4.0gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却．
②将烧杯中的溶液转移至100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
③继续加蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切．
④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签．
步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为11.80mL．
（3）完成步骤一的空格．
（4）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为5.90mol•L-1．
（5）某同学欲通过测Cl-浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度，取2.00mL反应后A中的溶液，价2.00mol•L-1AgNO3溶液至不再产生沉淀时，发现所加的AgNO3溶液的体积远大于理论值5.80mL，其原因是残余溶液中，n（Cl-）＞n（H+）．
9．将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
（1）NO的体积为5.6L．
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水57.8g．（保留1位小数）
3．将V1mL1.0mol•L-1 H2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述不正确的是（　　）
A．做该实验时环境温度可能为20℃B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.5mol•L-1D．该实验表明中和反应是放热反应

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