Question

3．下列叙述正确的是（　　）

• A． 16gO₂所含氧原子个数约为6.02×10²³
• B． 1molN₂参加氧化还原反应时电子转移数约为3×6.02×10²³
• C． 物质的量浓度为0.5mol•L^-1的MgCl₂溶液，含有Cl^-数约为6.02×10²³
• D． 常温常压下，22.4LSO₂含分子的个数约为6.02×10²³

Answer 1

分析 A、氧气由氧原子构成；
B、氮气参与氧化还原反应后变为几价不明确；
C、溶液体积不明确；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．

解答 解：A、氧气由氧原子构成，故16g氧气中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，故含N_A个氧原子，故A正确；
B、氮气参与氧化还原反应后变为几价不明确，则1mol氮气反应后转移的电子数无法确定，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物质的量小于1mol，则分子个数小于N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．