题目内容
铜锌原电池装置（见图），下列分析正确的是（ ）
| A、一段时间后两烧杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均减小 |
| B、原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应 |
| C、原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu |
| D、盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该原电池中负极为较活泼金属锌，发生氧化反应，铜作正极，在外电路中，电流从正极流向负极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
解答：
解：A．Zn为负极，被氧化生成Zn2+，则工作一段时间后，硫酸锌溶液中c（Zn2+）增大，故A错误；
B．锌为负极，铜为正极，锌电极流出电子，发生氧化反应，铜极发生还原反应，故B错误；
C．反应中Zn被氧化，Cu2+被还原，反应的总方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故C正确；
D．电子不能经过溶液，盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误．
故选C．
B．锌为负极，铜为正极，锌电极流出电子，发生氧化反应，铜极发生还原反应，故B错误；
C．反应中Zn被氧化，Cu2+被还原，反应的总方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故C正确；
D．电子不能经过溶液，盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原电池原理，盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系，电子的流向问题是学生普遍感到困难的一个考点，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．
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下列说法中正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） |
| B、25℃时，0.1mol/L NaHA溶液pH=3，该溶液中某些微粒的浓度大小顺序为：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
| C、25℃时，若10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b 的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13 |
| D、25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L 的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-） |
某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（ ）
| A、大于25.3% |
| B、小于25.3% |
| C、等于25.3% |
| D、约等于25.3% |
利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．下列说法正确的是（ ）
| A、a为直流电源的负极 |
| B、阴极的电极反应式为：2HSO3-+2H++e-═S2O42-+2H2O |
| C、阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+ |
| D、电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） |
| B、常温下，浓度均为0.1mol?L-1下列各溶液的pH：NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4Cl |
| C、向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
| D、常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c（SO42-）与c（CH3COO-）之比为2：1 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O |
| B、二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O |
| C、铁和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| D、氧化铜溶于足量盐酸中：O2-+2H+═H2O |
根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（ ）
A、 在铁制品上镀铜 |
B、 构成铜锌原电池 |
C、 制备Fe（OH）2 |
D、 实验室制O2 |