Question

醋酸是中学常用的一种弱酸．
（1）取0.10mol CH₃COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：
①开始时导电率为0说明：

 

．
②比较a、b点的相关性质（填“＞”、“＜”、“=”）：
n（H⁺）：a

 

b；c（CH₃COO^-）：a

 

b；
完全中和时消耗NaOH的物质的量：a

 

b；
③若b点时，溶液中c（CH₃COOH）=0.10mol/L，c（H⁺）=1.3×10^-3mol/L，则此时c（CH₃COO^-）约为

 

mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程

 

．
（2）已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H₁=-57.3kJ/mol
CH₃COOH（aq）?H⁺（aq）+CH₃COO^-（aq）△H₂=+1.3kJ/mol
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：

 

．
（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH＜6，写出混合溶液中的物料守恒关系式

 

；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,热化学方程式,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）①醋酸为共价化合物，熔融状态下不导电；
②醋酸为弱酸，加水促进电离；溶液的导电能力越强，溶液中的离子浓度越大；
③醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，如溶液pH较小，则c（CH₃COO^-）=c（H⁺），根据K=

c(CH3COO-)×c(H+)

c(CH3COOH)

计算；
（2）利用盖斯定律计算反应热；
（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，则c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，测得其pH＜6，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度．

解答： 解：（1）①醋酸为共价化合物，熔融状态下不导电，只在水溶液中才能电离，故答案为：醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离；
②醋酸为弱酸，加水促进电离，则n（H⁺）：a＜b，
溶液的导电能力越强，溶液中的离子浓度越大，则c（CH₃COO^-）：a＞b，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则中和时消耗的氢氧化钠的物质的量相等，
故答案为：＜；＞；=；
③醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，如溶液pH较小，则c（CH₃COO^-）=c（H⁺）1.3×10^-3=mol/L，
K=

c(CH3COO-)×c(H+)

c(CH3COOH)

=

(1.3×10-3mol/L)2

0.1mol/L

=1.7×10^-5mol/L，
故答案为：1.3×10^-3；K=

c(CH3COO-)×c(H+)

c(CH3COOH)

=

(1.3×10-3mol/L)2

0.1mol/L

=1.7×10^-5mol/L；
（2）已知：①H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H₁=-57.3kJ/mol
②CH₃COOH（aq）?H⁺（aq）+CH₃COO^-（aq）△H₂=+1.3kJ/mol
则利用盖斯定律将①+②可得CH₃COOH（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）+CH₃COO^-（aq）△H=-56.0kJ/mol，
故答案为：CH₃COOH（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）+CH₃COO^-（aq）△H=-56.0kJ/mol；
（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，则c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，测得其pH＜6，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（Na^+）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）或c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L；c（CH₃COO^-）＞c（Na^+）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意把握弱电解质的电离特点，根据相关计算公式计算，注意电离平衡常数应用．