题目内容
6．相同条件下，通过相同的电量分别电解CuCl2和AgNO3溶液，若析出64g Cu，则析出Ag的质量是（ ）| A． | 108g | B． | 54g | C． | 216g | D． | 64g |
分析 相同条件下，通过相同的电量分别电解CuCl2和AgNO3溶液，电解过程中转移的电子数一定相等，根据n=$\frac{m}{M}$计算出64gCu的物质的量，再根据电子守恒计算出生成银的物质的量，最后根据m=nM计算出析出Ag的质量．
解答 解：相同条件下，通过相同的电量分别电解CuCl2和AgNO3溶液，则电解过程中转移电子的物质的量相同，
64gCu的物质的量为：$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，生成1molCu得到电子的物质的量为：1mol×2=2mol，
则转移2mol电子时生成Ag的物质的量为：$\frac{2mol}{1}$=2mol，
所以析出Ag的质量为：108g/mol×2=216g，
故选C．
点评 本题考查了电解原理及其应用，题目难度中等，明确电解原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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