Question

5．在4L的密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）．若经10s后测得生成2molC，D的浓度为0.5mol•L^-1，下列几种说法正确的是（　　）

• A． x=1
• B． B的转化率为20%
• C． 反应的10s内A的反应速率为0.3mol•L^-1•s^-1
• D． 反应进行到10s时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

Answer 1

分析 A．在4L的密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，若经10s后测得生成2molC，D的浓度为0.5mol•L^-1，则：10s生成n（D）=0.5mol/L×4L=2mol，根据其生成物的物质的量之比等于其计量数之比计算x；
B．根据B、C关系式知，参加反应的n（B）=$\frac{1}{2}$n（C）=$\frac{1}{2}$×2mol=1mol，
B的转化率=$\frac{参加反应的B物质的量}{B的起始物质的量}$×100%；
C．根据A、C关系式知，参加反应的n（A）=$\frac{3}{2}$n（C）=$\frac{3}{2}$×2mol=3mol，A的反应速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
D．生成物的物质的量之比等于其计量数之比，根据A知，生成C、D的物质的量相等，所以其计量数相等，则x=2，反应前后气体的计量数之和不变，则压强始终不变．

解答 解：A．在4L的密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，若经10s后测得生成2molC，D的浓度为0.5mol•L^-1，则：10s生成n（D）=0.5mol/L×4L=2mol，根据其生成物的物质的量之比等于其计量数之比，生成C、D的物质的量相等，所以其计量数相等，则x=2，故A错误；
B．根据B、C关系式知，参加反应的n（B）=$\frac{1}{2}$n（C）=$\frac{1}{2}$×2mol=1mol，
B的转化率=$\frac{参加反应的B物质的量}{B的起始物质的量}$×100%=$\frac{1mol}{5mol}×100%$=20%，故B正确；
C．根据A、C关系式知，参加反应的n（A）=$\frac{3}{2}$n（C）=$\frac{3}{2}$×2mol=3mol，A的反应速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{3mol}{4L}}{10s}$=0.075mol•L^-1•s^-1，故C错误；
D．生成物的物质的量之比等于其计量数之比，根据A知，生成C、D的物质的量相等，所以其计量数相等，则x=2，反应前后气体的计量数之和不变，则压强始终不变，所以反应前后压强相等，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡计算，为高频考点，涉及转化率的计算、计量数的计算、反应速率计算等，侧重考查学生分析计算能力，知道各个物理量的关系，题目难度不大．