Question

1．用Cu与足量的浓硝酸反应，得到NO₂的体积为11.2L（标准状况），试计算：
（1）被还原的HNO₃的物质的量；
（2）把反应后的溶液加水稀释成250mL，求所得溶液中Cu（NO₃）₂的物质的量浓度．
（3）反应中被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃的质量之比．

Answer 1

分析 铜铜与浓硝酸反应方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，依据方程式可知：HNO₃～NO₂，依据二氧化氮的体积计算二氧化氮的物质的量，计算消耗的硝酸铜的物质的量浓度，参加反应的硝酸中有一半作为氧化剂，被还原，据此解答．

解答 解：NO₂的体积为11.2L（标准状况），物质的量n=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，依据方程式可知：
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
    4              1              2
    n（HNO₃）      n（Cu（NO₃）₂）  0.5mol
解得：n（HNO₃）=1mol；n（Cu（NO₃）₂）=0.25mol；
（1）生成1mol二氧化氮，则被还原的硝酸的物质的量为1mol，则生成0.5mol二氧化氮，被还原的硝酸的物质的量为0.5mol；
故答案为：0.5mol；
（2）反应生成的硝酸铜的物质的量为0.25mol，溶液体积为0.25L，则硝酸铜的物质的量浓度C=$\frac{0.25mol}{0.25L}$=1mol/L；
故答案为：1mol/L；
（3）参加反应的硝酸为1mol，被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，则反应中被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃的质量之比等于物质的量之比为：0.5：1=1：2；
故答案为：1：2；

点评 本题考查了有关方程式的计算，明确浓硝酸的性质及发生反应的方程式熟悉氧化还原反应规律是解题关键，题目难度不大．