题目内容
下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCOOH＋OH－===HCOO－＋H2O
B．CO2＋H2O
HCO3－＋H＋
C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
练习册系列答案
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7．下列推断正确的是（ ）
| A． | 某物质既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，则该物质一定是Al2O3 | |
| B． | 某气体只含C、H两种元素，且质量之比为6：1，则该气体一定为纯净物 | |
| C． | SO2通入品红溶液中，溶液褪色，则SO2通入紫色石蕊试液中，溶液也褪色 | |
| D． | 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 |
A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是
1．
298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是（ ）
298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是（ ）| A． | v（正）＞v（逆） | B． | v（正）＜v（逆） | ||
| C． | v（正）=v（逆） | D． | v（正）、v（逆）大小关系不确定 |
3．若以乙醇燃料电池为电源，KOH为电解质溶液．用石墨作电极电解100mL含有如表离子的溶液．
①电池工作时负极反应式为CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
②电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为0.1mol．
| 离子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
| c/mol•L-1 | 1 | 4 | 4 | 1 |
②电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为0.1mol．
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LCl2完全反应转移电子数一定为2×6.02×1023 | |
| B． | 因SO2具有漂白性，故可使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 常温下，$\frac{c（OH-）}{c（H+）}$=10-10的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存 | |
| D． | 将20.0gNaOH固体置入500mL容量瓶，然后加水至刻度线即得1.00mol/L的NaOH溶液 |