Question

1．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A							B
2				D	E	F	G
3	C			H			I

（1）C的离子结构示意图为，I的原子结构示意图．
（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，该碱化学键类型离子键和共价键，酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃．
（4）A分别与D、E、F、G H形成的化合物的稳定性顺序为：CH₄＜NH₃＜H₂O＜HF．

Answer 1

分析 由A～I在周期表中的位置可知，A～I分别为H、He、Na、C、N、O、F、Si、Cl，
（1）Na离子的原子核外电子为10；Cl的质子数为17；
（2）A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物为氨气；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，NaOH碱性最强，高氯酸酸性最强，氢氧化铝具有两性；
（4）非金属性越强，氢化物越稳定．

解答 解：由A～I在周期表中的位置可知，A～I分别为H、He、Na、C、N、O、F、Si、Cl，
（1）Na离子的原子核外电子为10，离子结构示意图为；Cl的质子数为17，原子结构示意图为，
故答案为：；；
（2）A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物为氨气，其电子式为，水溶液为氨水，显碱性，
故答案为：；碱；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，该碱化学键类型离子键和极性共价，酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃，
故答案为：NaOH；离子键和极性共价；HClO₄；Al（OH）₃；
（4）非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性顺序为CH₄＜NH₃＜H₂O＜HF，故答案为：CH₄＜NH₃＜H₂O＜HF．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．