题目内容

9．元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（　　）
A．原子半径的周期性变化B．电负性的周期性变化
C．第一电离能的周期性变化D．原子核外电子排布的周期性变化

分析 根据“结构决定性质”分析，元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化，原子核外电子排布的周期性变化决定了原子半径的周期性变化、元素化合价的周期性变化、金属性和非金属性的周期性变化．

解答 解：元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化，原子核外电子排布的周期性变化决定了原子半径的周期性变化、元素化合价的周期性变化、金属性和非金属性的周期性变化．
故选：D．

点评 本题考查了元素周期律的本质和内容，通过“结构决定性质”即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．图是铜锌原电池示意图．当该原电池工作时，下列描述不正确的是（　　）
A．铜片上有气泡产生B．锌片逐渐溶解
C．溶液逐渐变蓝D．电流计指针发生偏转
20．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.24L（标准状况），原混合物的质量可能是（　　）
A．1.8 gB．6.5 gC．3 gD．10 g
17．将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入足量的4mol•L-1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（　　）
A．43.2 gB．46.8 gC．53.6 gD．63.8 g
4．下列有关胶体的叙述，不正确的是（　　）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径10-9m～10-7 m
B．胶体在生物界普遍存在，应用也很广泛
C．用平行光照射氢氧化铁胶体产生一条光路，是由于光照使之发生分解生成氧化铁
D．氢氧化铁胶体净水是利用了胶体的吸附性
14．m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素n的气态氢化物的电子式为，空间构型为三角锥形．
（2）m与y所形成的化合物含极性 键，属非极性 分子．（填“极性”或“非极性”）
（3）x其原子结构示意图为．
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为NH4Cl．
1．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
已知：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验．
（1）反应前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（2）装置E中发生反应的方程式为CuO+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+H2O．
装置E中的实验现象为黑色粉末变成红色，且玻璃管上有水珠生成．
探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分．
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于盐酸后，将所得溶液分成两份．
（3）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为①（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为②．
①一定有Fe3O4，可能有单质铁　　②一定有Fe
③只有Fe3O4  ④只有Fe
（4）另一份加入酸性KMnO4溶液，加入的溶液褪色，可以证明溶液中存在Fe2+．
探究三　设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．

（5）写出加入过量氯水时反应的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（6）试剂b的化学式是NaOH．
（7）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为77.8%．
18．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
（1）镓的基态原子的电子排布式是l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（3）气态SeO2分子的立体构型为平面三角形
（4）硅烧（SiaHa+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸
（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为sp3；
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O
（7）-种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1：3，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g．cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
19．在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）800℃时，0-5min内，以B的浓度变化表示的平均反应速率为0.12mol•L-1•min-1．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab．
a．容器中压强不变            b．混合气体中c（A）不变
c．2v正（B）=v逆（D）        d．混合气体的密度不变
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=1.8，该反应的正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．

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