Question

14．m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素n的气态氢化物的电子式为，空间构型为三角锥形．
（2）m与y所形成的化合物含极性 键，属非极性 分子．（填“极性”或“非极性”）
（3）x其原子结构示意图为．
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为NH₄Cl．

Answer 1

分析 m、n、x、y四种主族元素，它们的原子序数总和为46，由它们在周期表里的相对位置可知，x、y不可能处于第四周期，因为第四周期中两种主族元素的原子序数最小为19+20=39，m与n的原子序数之和小于46-39，m、n不可能处于第三周期，故m、n处于第二周期，x、y处于第三周期，令m的原子序数为a，则n、x、y的原子序数分别为a+1、a+10、a+11，则a+a+1+a+10+a+11=46，解得a=6，故m为C元素、n为N元素、x为S元素、y为Cl元素，以此来解答．

解答 解：m、n、x、y四种主族元素，它们的原子序数总和为46，由它们在周期表里的相对位置可知，x、y不可能处于第四周期，因为第四周期中两种主族元素的原子序数最小为19+20=39，m与n的原子序数之和小于46-39，m、n不可能处于第三周期，故m、n处于第二周期，x、y处于第三周期，令m的原子序数为a，则n、x、y的原子序数分别为a+1、a+10、a+11，则a+a+1+a+10+a+11=46，解得a=6，故m为C元素、n为N元素、x为S元素、y为Cl元素．
（1）元素n的气态氢化物的分子式为NH₃，其电子式为，空间构型为：三角锥形，
故答案为：；三角锥形；
（2）m与y所形成的化合物为CCl₄，含极性键，分子为正四面体结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，
故答案为：极性；非极性；
（3）x为S元素，位于周期表的第三周期第ⅥA族，其原子结构示意图为，故答案为：；
（4）由n、y的氢化物分别为氨气、HCl，相互作用所生成的物质为NH₄Cl，故答案为：NH₄Cl．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的原子序数关系推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．