Question

20．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂ 2.24L（标准状况），原混合物的质量可能是（　　）

• A． 1.8 g
• B． 6.5 g
• C． 3 g
• D． 10 g

Answer 1

分析 三种金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝．用极端假设法进行分析，假设混合物全部是锌或全部是铝，根据生成氢气，分别计算出它们的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间的值，据此判断．

解答 解：标况下，2.24L氢气的物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
设要生成H₂0.1mol需要锌的质量为y，则：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65g           1mol
y             0.1mol
解得y=$\frac{65g×0.1mol}{1mol}$=6.5g
设要生成H₂ 0.1mol需要铝的质量为z，则：
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54g                   3mol
z                    0.1mol
解得z=$\frac{54g×0.1mol}{3mol}$=1.8g
所以混合物的质量介于1.8g～6.5g，
故选：C．

点评 本题考查混合物的有关计算，难度中等，解答本题关键是用极端假设法考虑问题的思路，“极端假设法”是用数学方法解决化学问题的常用方法，可分别假设原混合物是某一纯净物，计算出各自的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间．