Question

17．将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入足量的4mol•L^-1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（　　）

• A． 43.2 g
• B． 46.8 g
• C． 53.6 g
• D． 63.8 g

Answer 1

分析 Mg、Cu在反应中失去电子，最终生成Mg（OH）₂、Cu（OH）₂，则可知失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据生成NO的气体的物质的量，可知反应中转移电子的物质的量，结合氧化还原反应得失电子数目相等，可知最终生成沉淀的质量．

解答 解：反应中Cu$\stackrel{-2e-}{→}$Cu²⁺$\stackrel{2OH-}{→}$Cu（OH）₂，Mg$\stackrel{-2e-}{→}$Mg²⁺$\stackrel{2OH-}{→}$Mg（OH）₂，
可知Mg、Cu在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，
根据HNO₃$\stackrel{+3e-}{→}$NO，
生成8.96LNO转移的电子为$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=1.2mol，
所以反应后生成沉淀的质量为26.4g+1.2mol×17g/mol=46.8g．
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意把握电子转移的数目和氢氧根离子之间的关系，为解答该题的关键．