下列叙述正确的是( )A．离子化合物中可能含有共价键B．化学键是分子间强烈的作用力C．H.D.T表示三种氢元素D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	离子化合物中可能含有共价键
	B．	化学键是分子间强烈的作用力
	C．	H、D、T表示三种氢元素
	D．	共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构

分析 A．离子化合物中可以含共价键；
B、化学键为相邻原子间强烈的相互作用；
C．质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；
D．共价化合物中不一定各原子都满足最外层8电子稳定结构．

解答解：A．离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有离子键、共价键，故A正确；
B、化学键为相邻原子间强烈的相互作用，而不是分子间，故B错误；
C．H、D、T表示氢的同位素，可以说成：H、D、T可以用来表示氢元素的三种不同原子，故C错误；
D．共价化合物中不一定各原子都满足最外层8电子稳定结构，如氢化物，故D错误；
故选A．

点评本题考查较综合，为高频考点，易错选项是B，注意化学键的概念，是相邻原子之间强烈的相互作用力，为易错点．

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化学键	Cl-Cl	O=O	O-H	H-Cl
键能（kJ．mol^-1）	247	498	463	431

（2）氯气溶于水，发生Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HC1O，则该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{l}^{-}）c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$．下列关于氯水的叙述正确的是AD（填写序号）．

A．向氯水中加入少量Na₂CO₃粉末，其漂白性增强
B．向氯水中通人氯气，c（H⁺）/c（ClO^-）减小
C．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
D．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
（3）漂白液的有效成分是NaClO，研究漂白液的稳定性对
其生产和保存有实际意义．图1是30℃时，三种漂白液中NaClO的质量分数随时间的变化关系．
①分解速率v（I）＞v（Ⅱ）（填“＞”“＜”或“=”）
②漂白液I在4～8天内的分解速率为3.5g'L^-l．d^-1．（常温下漂白液的密度近似等于1g•cm^-3，溶液体积变化忽略不计）
（4）ClO₂是一种安全稳定的消毒剂．工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO₂，原理如图2：
①a电极上产生的NCl₃分子，常温下是一种黄色粘稠的油状液体，该分子的电子式为

．
②电解池中总反应的离子方程式为NH₄⁺+2H⁺+3Cl^-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
③若电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）NH₃，则理论上b电极上产生氢气的质量为
0.6g．

14．化学实验安全处理不正确的是（　　）

	A．	苯酚沾在皮肤上用大量水冲洗
	B．	金属钠着火时，立即用沙子盖灭
	C．	制备氯气时，应用NaOH溶液吸收多余的氯气
	D．	制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加碎瓷片

11．下列选项描述的过程中，能实现化学能转化为电能的是（　　）

	A．	铝热反应		B．	煅烧石灰石
	C．	硝酸铵的溶解		D．	高温下木炭还原二氧化碳

8．一定条件想，将X和Y气体通入1L密闭容器中，发生反应：aX（g）+bY（g）?mZ（g），5s内反应速率如下：v（X）=0.3mol•L^-1•s^-1，v（Y）=0.6mol•L^-1•s^-1，v（Z）=0.6mol•L^-1•s^-1，则a、b、m的值分别为（　　）

15．下列变化过程需要吸收能量的是（　　）

12．在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和．则该元素的核电荷数为（　　）

8．表是元素周期表的一部分，下列有关说法不正确的是（　　）

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	a			b
3		c	d			e	f

	A．	元素 a 是制备一种高效电池的重要材料
	B．	由于分子间氢键的作用，同族中由 b 元素形成的氢化物沸点是最高的
	C．	c、d 两元素的单质构成原电池两电极时，d 可能为负极
	D．	e、f 的含氧酸的酸性依次增强

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