Question

5．在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X（g）?Y（g），在T₁、T₂温度下，X的物质的量n（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 正反应方向为放热反应
• B． 在T₂温度下，在0～t₁时间内，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol•（L•min）^-1
• C． M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）
• D． W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大

Answer 1

分析 由图可知，温度为T₁先到达平衡，所以T₁＞T₂，温度越高，平衡时X的物质的量越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；
A、根据以上分析，正反应为放热反应；
B、根据图中X的物质的量变化计算y的物质的量变化，再根据v（Y）=$\frac{△c}{△t}$求反应速率；
C、温度越高反应速率越大；
D、W点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，根据压强对平衡的影响分析．

解答 解：由图可知，温度为T₁先到达平衡，所以T₁＞T₂，温度越高，平衡时X的物质的量越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；
A、根据以上分析，正反应为放热反应，故A正确；
B、T₂下，在0～t₁时间内，X的浓度变化为：c（X）=$\frac{a-b}{2}$mol/L，则Y的浓度变化为c（Y）=$\frac{1}{2}$c（X）=$\frac{a-b}{4}$mol/L，所以v（Y）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{a-b}{4t{\;}_{1}}$mol•L^-1•min^-1，故B错误；
C、根据以上分析温度是T₁＞T₂，则M点温度高于N点温度，温度越高反应速率越大，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，故C正确；
D、W点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则X的转化率增大，所以W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影响等，难度中等，根据图象判断反应为放热反应是解题的关键．注意把握图象中曲线的变化特点，分析外界条件对化学平衡的影响．