Question

20．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S　     
②原子半径：Na＞Mg＞O　
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　
④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-．

• A． ①③
• B． ②④
• C． ①④
• D． ②③

Answer 1

分析 ①非金属性越强，对应氢化物越稳定；
②电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；
③非金属性越强，对应最高含氧酸的酸性越强；
④阴离子对应的酸越弱，结合质子能力越强．

解答 解：①因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞S，所以HF＞H₂O＞H₂S，故①错误；
②因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故②正确；
③因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故③错误；
④因H₂O、CH₃COOH、HCl的电离程度：HCl＞CH₃COOH＞H₂O，所以结合质子能力OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-，故④正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．