Question

15．某化合物3.2g在氧气中完全燃烧，只生成4.4g CO₂和3.6g H₂O．下列说法正确的是（　　）

• A． 该化合物仅含碳、氢两种元素
• B． 该化合物中碳、氢原子个数比为1：4
• C． 无法确定该化合物是否含有氧元素
• D． 该化合物中一定不含有氧元素

Answer 1

分析 完全燃烧，只生成4.4g CO₂和3.6g H₂O，则有机物一定含C、H元素，m（C）=$\frac{4.4g}{44g/mol}$×12g/mol=1.2g，m（H）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$×2×1g/mol=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，则有机物一定含O元素，以此来解答．

解答 解：完全燃烧，只生成4.4g CO₂和3.6g H₂O，则有机物一定含C、H元素，m（C）=$\frac{4.4g}{44g/mol}$×12g/mol=1.2g，m（H）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$×2×1g/mol=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，则有机物一定含O元素，
A．有机物含C、H、O元素，故A错误；
B．该化合物中碳、氢原子个数比为$\frac{4.4g}{44g/mol}$：$\frac{3.6g}{18g/mol}$×2=1：4，故B正确；
C．由上述计算可知一定含O元素，故C错误；
D．该化合物一定含O元素，故D错误；
故选B．

点评 本题考查有机物分子式计算的确定，为高频考点，把握有机物的燃烧规律及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．