题目内容
10．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是（填元素符号）C．
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式
．（4）W是第五周期与④同主族的元素．据此推测W不可能具有的性质是BD．
A．最高正化合价为+6价 B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合
（5）如图乙，由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
分析 由图可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）C元素形成有机化合物种类最多；
（2）地壳中含量居于第二位的元素为Si；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物为NaOH；
（4）W是第五周期与④同主族的元素，为第ⅥA元素，同主族从上到下非金属减弱；
（5）元素⑥、⑧形成的物质X为氯化铝，由元素①、③形成的化合物Y为氨气，在溶液中二者反应生成氢氧化铝和氯化铵．
解答 解：由图可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是C，故答案为：C；
（2）地壳中含量居于第二位的元素为Si，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物为NaOH，其电子式为，故答案为：；
（4）W是第五周期与④同主族的元素，为第ⅥA元素，
A．最外层电子数为6，最高正化合价为+6价，故A正确；
B．非金属性比S的弱，则气态氢化物不如H2S稳定，故B错误；
C．非金属性比S的弱，则最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，故C正确；
D．非金属性较弱，单质在常温下不能与氢气化合，故D错误；
故答案为：BD；
（5）元素⑥、⑧形成的物质X为氯化铝，由元素①、③形成的化合物Y为氨气，在溶液中二者反应生成氢氧化铝和氯化铵，X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
| A． | 烧杯 | B． | 容量瓶 | C． | 试管 | D． | 蒸馏烧瓶 |
| A． | v（A）=0.15mol/（L•min） | B． | v（B）=0.01mol/（L•s） | ||
| C． | v（C）=0.40mol/（L•min） | D． | v（D）=0.45mol/（L•min） |
在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X（g）?Y（g），在T1、T2温度下，X的物质的量n（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述不正确的是（ ）| A． | 正反应方向为放热反应 | |
| B． | 在T2温度下，在0～t1时间内，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol•（L•min）-1 | |
| C． | M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆） | |
| D． | W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大 |
| A． | 1：1 | B． | 2：7 | C． | 7：4 | D． | 7：2 |
| A． | ${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl | B． | ${\;}_{19}^{40}$ K 和${\;}_{20}^{40}$ Ca | ||
| C． | O2 和 O3 | D． | H2O 和 D2O |
| A． | O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂 | |
| B． | 每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 mol | |
| C． | 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 | |
| D． | 若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol |
．
（或
、
） ．
$→_{一定条件}^{Cl_{2}}$
$→_{③}^{NaCN}$
$→_{H_{2}O}^{H_{2}SO_{4}}$
．