Question

8．实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径．下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：
实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳

实验步骤	实验结论
①NaCl溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色	氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

（1）完成该实验需用到的仪器是试管、量筒、胶头滴管；
（2）②中反应的化学方程式是Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；③中反应的离子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂
（3）CCl₄在实验中所起的作用是萃取剂，使生成的Br₂、I₂溶于其中，便于观察现象；
（4）该同学的实验设计不足之处是不能证明溴的氧化性强于碘；再做一组实验④，步骤为：KI溶液+溴水+1mLCCl₄，振荡，静置，观察CCl₄层颜色．

Answer 1

分析 （1）该实验用量筒量取试剂，可在试管中进行反应；
（2）氯气分别将单质、碘单质从溶液中置换出来；
（3）四氯化碳不参加反应，但卤素单质不易溶于水，易溶于四氯化碳；
（4）不能比较溴、碘的氧化性强弱，以此来解答．

解答 解：由非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱可知，Cl₂能置换出Br₂、I₂，Br₂能置换出I₂，则说明氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，
（1）该实验用量筒量取试剂，可在试管中进行反应，还需要胶头滴管滴加液体，故答案为：试管、量筒、胶头滴管；
（2）氯气分别将单质、碘单质从溶液中置换出来，离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，故答案为：故答案为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（3）四氯化碳不参加反应，但卤素单质不易溶于水，易溶于四氯化碳，所以其作用为萃取剂，使生成的Br₂、I₂溶于其中，便于观察现象，
故答案为：萃取剂，使生成的Br₂、I₂溶于其中，便于观察现象；
（4）设计的实验中不能证明溴的氧化性强于碘，应再做一组实验④，步骤为：KI溶液+溴水+1mL CCl₄，振荡，静置，观察CCl₄层颜色，
故答案为：不能证明溴的氧化性强于碘；再做一组实验④，步骤为：KI溶液+溴水+1mL CCl₄，振荡，静置，观察CCl₄层颜色．

点评 本题考查卤素单质之间的置换反应的实验设计，把握单质的氧化性强弱及现象的分析为解答的关键，涉及氧化还原反应氧化性的比较及萃取等知识点，题目难度不大．