如图.图1表示白磷(P4)的分子结构.图2表示三氧化二磷(P4O6)的分子结构.图3表示五氧化二磷(P4O10)的分子结构.下列说法中正确的是( )A．P4O6中的磷原子采用sp2方式杂化B．三氧化二磷.五氧化二磷这两个名称都表示分子的实际组成C．P4.P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60°D．P4O6分子中4个P原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．

如图，图1表示白磷（P₄）的分子结构，图2表示三氧化二磷（P₄O₆）的分子结构，图3表示五氧化二磷（P₄O₁₀）的分子结构，下列说法中正确的是（　　）

	A．	P₄O₆中的磷原子采用sp²方式杂化
	B．	三氧化二磷、五氧化二磷这两个名称都表示分子的实际组成
	C．	P₄、P₄O₆和P₄O₁₀分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60°
	D．	P₄O₆分子中4个P原子构成正四面体，6个O原子构成正八面体

分析 A．根据价层电子对互斥理论确定原子杂化类型，价层电子对=σ键个数+孤电子对个数；
B．三氧化二磷、五氧化二磷只表示原子个数比，应为六氧化四磷、十氧化四磷；
C．P₄同一P原子上两个化学键之间的夹角是60°，P₄O₆和P₄O₁₀分子化学键之间的夹角近似等于109°28′；
D．P₄为正四面体结构，两个磷之间插入一个氧原子，得到P₄O₆．

解答解：A．P₄O₆中的磷原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp³杂化；故A错误；
B．三氧化二磷、五氧化二磷只表示原子个数比，这两个名称都未表示分子的实际组成，应为P₄O₆、P₄O₁₀，故B错误；
C．P₄为正四面体结构，四个磷处在正四面体的顶点，同一P原子上两个化学键之间的夹角是60°，两个磷之间插入一个氧原子，得到P₄O₆，P₄O₆四个磷再插入一个氧原子得到P₄O₁₀，P₄O₆和P₄O₁₀分子中同一P原子上化学键之间的夹角近似等于109°28′，故C错误；
D．P₄为正四面体结构，四个磷处在正四面体的顶点，两个磷之间插入一个氧原子，得到P₄O₆，在P₄O₆分子中，4个P原子构成正四面体，6个O原子构成正八面体，故D正确；
故选D．

点评本题考查P₄、P₄O₆和P₄O₁₀的结构，为高频考点，把握空间结构为解答的关键，注意选项C为解答的易错点，题目难度中等．

练习册系列答案

t/min	1	4	8	11
N（H₂）/mol	6	2.6	2	2

	A．	反应前4min的平均速率v（C0₂）=0.45 mol/（L min）
	B．	该温度下，该反应的平衡常数为0.5
	C．	其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH₃0H的体积分数增大
	D．	达到平衡时，H₂的转化率为25%

12．现有浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、
⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中pH值由大到小的顺序是（填序号）③④②①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦．
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①＞②（填“＞”、“＜”或“=”）

9．工业上通常用碳还原二氧化硅来制取硅，同时生成CO．某实验小组的同学认为，生成CO是由于反应物中碳过量，发生了反应：C+CO₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO；如果碳的量不足，则只能生成CO₂．为探究产物中气体的成分，他们设计了如下实验装置：

已知：PdCl₂溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl₂+H₂O═CO₂+2HCl+Pd↓（产生黑色金属钯粉末）．请回答下列问题：
（1）为避免空气中的某些成分对实验产生干扰，点燃酒精喷灯加热前，必须预先向装置中通入一段时间的某种气体作保护气，该气体不可以是A （填字母）．
A．干燥的CO₂ B．干燥的Ar
（2）若去掉装置B，可能出现事故，装置B的作用是防止倒吸．
（3）装置C中澄清石灰水的作用是检验碳与二氧化硅反应是否有CO₂生成．
（4）有人认为，如果炭粉不足，则生成物中不可能有CO．为了探究炭粉不足时生成物中气体的成分，若反应物中SiO₂的质量为45g，则反应物中炭粉质量的最大值是9克．
（5）实验结果表明：当炭粉不足时，澄清石灰水仍然不会变浑浊，而D中产生黑色沉淀．则A中玻璃管内反应的化学方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．其中氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2．
（6）指导老师认为上述装置有几处缺点．例如玻璃的成分中含有SiO₂，炭粉与玻璃管反应可能会使之炸裂．请你再指出一个缺点：没有尾气吸收装置将CO吸收．

16．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子的原子序数是（　　）

	A．	CS₂为V形的极性分子		B．	ClO₃-的空间构型为平面三角形
	C．	SF₆中有6对完全相同的成键电子对		D．	SiF₄和SO₃的中心原子均为sp²杂化