题目内容

20．在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　）
实验序号实验现象实验结论
A氯水呈浅黄绿色氯水中含有Cl2
B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色氯水中含有HClO
C向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀氯水中含有Cl-
D向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含有H+
A．AB．BC．CD．D

分析 氯气溶液水得到的溶液为氯水，氯水中，氯气大部分以分子形式存在，少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离，生成氢离子和次氯酸根离子，据此解答．

解答 解：A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故A正确；
B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故B错误；
C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，故C正确；
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为，碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了氯水的性质，侧重考查学生对基础知识的掌握，为高考的频考点，明确氯水的成分是解题关键，注意对基础知识的积累．

练习册系列答案
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10．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BC（填字母序号）．
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液的密度
D．溶液中Cl-的数目
（3）下列有关容量瓶的使用方法中，不正确的是BCD（填字母序号）．
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要用量筒量取8.4mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的有C（填字母序号）．
A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
C．在容量瓶中定容时，俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线．
11．有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38．Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的$\frac{3}{4}$；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族．
（1）写出元素符号：XH，YO，ZMg，WCl．
（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是Mg（OH）2+2HClO4=Mg（ClO4）2+2H2O．
（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是有气泡、变红，反应的
化学方程式是Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
8．对苯二甲酸二甲酯（M）常用作塑料增塑剂，某同学设计合成路线如图：

请回答下列问题：
（1）A的名称为对二甲苯，M的分子式为C10H10O4．
（2）①的反应类型为取代反应；反应③的条件a为催化剂、加热．
（3）写出下列反应的化学方程式：反应②+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+2NaCl
（4）有多种同分异构体，其中含有苯环且苯环上只有两个取代基的同分异构体的数目为11（不含本身），其中核磁共振氢谱有3种峰的结构简式为
（5）参照上述合成路线，设计一条由CH3CH2Cl为起始原料制备乙二醇的合成路线CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CH2 $\stackrel{氯气}{→}$CH2ClCH2Cl$→_{△}^{氢氧化钠水溶液}$CH2OHCH2OH．
15．下列物质与水反应，能放出氧气的是（　　）
A．NaB．Na2OC．Na2O2D．Al
5．“Algar-Flynn-Oyamada”反应被《Name Reactions》收录．该反应可用于合成黄酮醇：


合成有机化合物M也用到了该反应，其合成的路线如下：

已知：
①+$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$+H2O
②+R′CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
（1）A属于烃，其结构简式是．
（2）G的官能团名称是羟基和碳碳双键．下列关于G的说法正确的是bcd（填字母）．
a．有顺反异构
b．其溶液具有弱酸性
c．能使酸性KMnO4溶液褪色
d．1mol G最多能与3mol Br2反应生
（3）写出L的结构简式．
（4）反应①～⑥中属于加成反应的有④⑤．试剂a是氢氧化钠的水溶液．
（5）E不能发生银镜反应，F能发生银镜反应，写出E被氧气氧化为F的化学方程式．
（6）试剂b的结构简式是，名称是苯甲醇．
（7）写出F和J生成K的化学方程式：．
12．标准状况下，8.96L的NO中含有0.4molN，有0.4NA个氧原子，有6NA个电子，有6mol质子，有1mol NO．
12．酯H的一种合成路线如下：

已知：①烃A的分子式为C3H6，能使溴水褪色，F的相对分子质量为102；
②2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$RCH2CH═C（R）CHO
③化合物G的苯环上有两个对位的取代基，其相对分子质量为138，氧元素的质量分数为34.78%，相同条件下等物质的量的G分别与足量的NaHCO3溶液、Na反应产生等物质的量的气体
回答下列问题：
（l）化合物C的名称是10丙醇，F的分子式为C6H14O
（2）由A生成B的反应类型是加成反应，由D生成E时加入的试剂与反应条件为NaOH/H2O、加热
（3）G中含氧官能团的名称为羧基、羟基，由G缩聚而成的一种产物，可以用作耐高温材料，该产物的平均相对分子质量为10810，则其平均聚合度为b（填字母）
a.80  b．90  c．100  d．110
（4）H的结构简式为
（5）写出反应C→D的化学方程式：
（6）有机物M能与NaHCO3溶液反应，遇FeCl3溶液显紫色，且相对分子质量比G大14，则M的结构有13种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为l：2：2：2：l的结构简式为．
13．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题（已知存在反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O）

（1）操作①一般在烧杯（填仪器名称）中进行，操作②中玻璃棒的作用是引流．
（2）试剂a是K2CO3（填化学式），试剂b是盐酸（填试剂名称）．
（3）证明固体C中存在Cl-的方法是取少量固体于试管中，加入适量水溶解，然后加入几滴AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀，即证明存在Cl-．

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