题目内容

15．下列物质与水反应，能放出氧气的是（　　）
A．NaB．Na2OC．Na2O2D．Al

分析 根据已有的知识进行分析，氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钾和水剧烈反应产生氢气，铝与冷水不反应．

解答 解：A、金属钠和水剧烈反应产生氢氧化钾和氢气，不放氧气，故A错误；
B、氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，不放氧气，故B错误；
C、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，故C正确；
D、铝与冷水不反应，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基本知识的记忆，以便灵活应用．

练习册系列答案
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5．下列说法中正确的一组是（　　）
A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体
C．正丁烷和异丁烷是同系物D．正丁烷和异戊烷是同系物
6．下列不属于盐的是（　　）
A．NH4ClB．MgOC．Fe2（SO4）3D．NaHCO3
3．已知：a H2S（g）+b O2（g）═c X+d H2O（1）△H．当X为下列何种物质（状态）时，该反应热（△H）最小（　　）
A．S（s）B．S（g）C．SO2（l）D．SO2（g）
10．0.5molH2SO4的质量是49g，其中含有1molH，含有2molO，2mol H2SO4中含有硫酸分子数为2NA个．
20．在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　）
实验序号实验现象实验结论
A氯水呈浅黄绿色氯水中含有Cl2
B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色氯水中含有HClO
C向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀氯水中含有Cl-
D向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含有H+
A．AB．BC．CD．D
7．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（　　）
A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
B．正极反应式为Ag++e-=Ag
C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
E．能被KCl溶液激活
F．可用于海上应急照明供电
7．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3、ClO2等（写出其中两种物质的化学式）．
（4）Z2Y2的电子式为；Z2Y2与水反应放出气体的离子方程式为Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG2 $?_{放电}^{充电}$ Fe+2ZG，放电时，电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe：
8．Na2SO3是抗氧化剂，向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．
（1）写出碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式：SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
（2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO42-和Br-的实验报告（步骤可增减）．
限选试剂：2mol•L-1HCl；      l mol•L-1H2SO4；     l mol•L-1BaCl2；     l mol•L-1Ba（NO3）2；  0．l mol•L-1AgNO3；  CCl4；   新制饱和氯水．
  编号实验操作预期现象和结论
步骤①  取少量待测液加入试管中，
加入过量的2mol/L盐酸，再滴加适量1mol/LBaCl2溶液		有白色沉淀生成，
证明待测液中含SO42-．
步骤②另取少量待测液于试管中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，震荡，静置后观察颜色下层出现红棕色，则证明
待测液中含有：Br-

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