题目内容
1．对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=$\frac{{P}^{3}（{H}_{2}）P（CO）}{P（C{H}_{4}）P（{H}_{2}O）}$．分析 化学平衡常数表达式的书写方法书写，对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），生成物平衡分压幂次方乘积除以反应物平衡分压幂次方乘积得到．
解答 解：反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=$\frac{{P}^{3}（{H}_{2}）P（CO）}{P（C{H}_{4}）P（{H}_{2}O）}$，
故答案为：$\frac{{P}^{3}（{H}_{2}）P（CO）}{P（C{H}_{4}）P（{H}_{2}O）}$；
点评 本题考查了化学平衡常数的书写，主要是平衡分压表示的平衡常数计算方法，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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（1）已知14g N2与足量H2反应放出46kJ的热量，则该反应的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
→
9．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g），有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ）
| A． | P3＞P4，y轴表示B的转化率 | |
| B． | P3＜P4，y轴表示B的体积分数 | |
| C． | P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 | |
| D． | P3＜P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
16．已知Ksp（AgCl ）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（ ）
| A． | 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1 | |
| B． | 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KI，当两种沉淀共存时，$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=5.6×10-7 | |
| C． | AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI | |
| D． | AgCl不溶于水，不能转化为AgI |
6．
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以表和图表示
下列说法正确的是（ ）
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以表和图表示| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
| 温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
| 反应物 起始量 | 1.5molA 0.5 molB | 1.5 molA 0.5 molB | 6.0 molA 2.0 molB |
| A． | 若平衡时温度不变，改变容器体积平衡不移动 | |
| B． | 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 | |
| C． | l0min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol•（L•min）-1 | |
| D． | T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25% |
10．若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（ ）
| A． | 与酸反应产生氢气多 | B． | 与碱反应产生氢气多 | ||
| C． | 一样多 | D． | 不知道铝粉的质量，无法比较 |