题目内容
常温下某溶液，水电离出的c（OH-）=1.0×10-10 mol/L，该溶液中溶质可能是（ ）
①Al2（SO4）3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4．
①Al2（SO4）3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4．
| A、②④ | B、①③ | C、②③ | D、①④ |
考点：水的电离,盐类水解的应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：Kw是水的离子积常数，适用于各种稀溶液，常温下存在，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）=1×10-10mol/L，则溶液中水的电离被抑制，可以是酸或碱溶液．
解答：
解：常温下，由水电离的c（H+）=c（OH-）=10-14mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制，则该物质能电离出氢离子或氢氧根离子；
①Al2（SO4）3 在溶液中水解，促进水的电离，故不符合；
②NaOH是强碱在溶液中电离出氢氧根离子，抑制水的电离，故符合；
③NH4Cl在溶液中水解，促进水的电离，故不符合；
④NaHSO4在溶液中电离出氢离子，抑制水的电离，故符合；
故选A．
①Al2（SO4）3 在溶液中水解，促进水的电离，故不符合；
②NaOH是强碱在溶液中电离出氢氧根离子，抑制水的电离，故符合；
③NH4Cl在溶液中水解，促进水的电离，故不符合；
④NaHSO4在溶液中电离出氢离子，抑制水的电离，故符合；
故选A．
点评：本题主要考查了水的电离的影响因素，把握酸碱抑制水电离，弱酸根离子或弱碱的离子水解促进水的电离，即可解答，难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①常温常压下SiCl4是分子晶体；②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4是由共价键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4．其中正确的是（ ）
| A、只有①②④ | B、只有①②③ |
| C、只有②③④ | D、①②③④ |
符合下列某一个选项的反应一定可以自发进行，这个选项是（ ）
| A、吸热的熵增反应 |
| B、放热的熵增反应 |
| C、放热的熵减反应 |
| D、吸热的熵减反应 |
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5mol CH4完全燃烧时，放出445kJ热量，则下列关于CH4燃烧热的热化学方程式中正确的是（ ）
| A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ/mol |
| B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/mol |
| C、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol |
| D、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-445 kJ/mol |
在甲、乙两个密闭容器中，分别充入HI、NO2，发生反应：（甲）2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，（乙）2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．下列措施能使两个容器中混合气体颜色均加深且平衡发生移动的是（ ）
| A、增大反应物浓度 |
| B、增大压强（减小体积） |
| C、降温 |
| D、加催化剂 |
下列溶液一定呈碱性的是（ ）
| A、pH=8的某电解质的溶液 |
| B、c（OH）＞1×10-7 mol?L-1 |
| C、常温下溶液中c（H+）＜10-7 mol/L |
| D、溶液中含有OH- |
我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列判断不正确的是（ ）
| A、电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网 |
| B、正极反应为：O2+H2O+2e-=2OH- |
| C、铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积 |
| D、该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 |
下列溶液一定呈中性的是（ ）
| A、将pH=5的盐酸稀释100倍所得溶液 |
| B、c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L的溶液 |
| C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 |
| D、非电解质溶于水得到的溶液 |