题目内容
我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列判断不正确的是（ ）
| A、电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网 |
| B、正极反应为：O2+H2O+2e-=2OH- |
| C、铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积 |
| D、该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，结合原电池的工作原理解答该题．
解答：
解：A、电池工作时，电子由负极流向正极，即从铝电极沿导线流向铂电极，故A正确；
B、正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；
C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，故C正确；
D、Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故D正确．
故选B．
B、正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；
C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，故C正确；
D、Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了原电池原理的应用，题目难度不大，注意原电池的两极上的变化以及电极方程式的书写方法．
练习册系列答案
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下列有关电化学的叙述正确的是（ ）
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| B、在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀 |
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常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（ ）
| 二氧化碳 | 碳酸钠 | 转移的电子 | |
| ① | 22.4L | 1mol | |
| ② | 1mol | 1mol | |
| ③ | 106g | 1mol | |
| ④ | 106g | 2mol |
| A、①③ | B、②③ | C、②④ | D、①④ |
下列常见材料中属于合金的是（ ）
| A、硬铝 | B、大理石 |
| C、塑料 | D、合成纤维 |
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、反应中转移电子的物质的量是0.21mol |
| B、ClO3-的生成是由于温度升高引起的 |
| C、苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g |
| D、氯气被还原成0.06molClO-和0.03molClO3- |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 NA |
| B、常温常压下，34g H2O2中含有质子的数目为34 NA |
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| D、0.1 mol CO32-，所含电子数为38NA |
向三份0.1mol?L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、NaCl固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）
| A、减小、增大、减小 |
| B、增大、减小、不变 |
| C、减小、增大、不变 |
| D、增大、减小、增大 |