题目内容
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5mol CH4完全燃烧时，放出445kJ热量，则下列关于CH4燃烧热的热化学方程式中正确的是（ ）
| A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ/mol |
| B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/mol |
| C、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol |
| D、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-445 kJ/mol |
考点：反应热和焓变,热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．
解答：
解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445KJ热量，
1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，
则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol，
故选C．
1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，
则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol，
故选C．
点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成．
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所有同系物都具有（ ）
| A、相同的相对分子质量 |
| B、相同的物理性质 |
| C、相似的化学性质 |
| D、相同的最简式 |
关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）
| A、强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 |
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| C、强电解质在溶液中完全电离，但溶液中存在电离平衡 |
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下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
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| C、在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol |
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下列说法正确的是（ ）
| A、向0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成 |
| B、向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸和氯化铵溶液，沉淀均能溶解 |
| C、实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同 |
| D、Ksp大的难溶电解质一定能转化成Ksp小的难溶电解质，Ksp小的难溶电解质一定不能转化成Ksp大的难溶电解质 |
下列有关电化学的叙述正确的是（ ）
| A、电镀时，镀件接电源的正极，电镀材料接电源负极 |
| B、在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀 |
| C、充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极 |
| D、碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 NA |
| B、常温常压下，34g H2O2中含有质子的数目为34 NA |
| C、标准状况下，11.2 L CO与11.2 L O2混合所含原子数为2NA |
| D、0.1 mol CO32-，所含电子数为38NA |