Question

A、B、C、D、E五种元素其核电荷数依次增大．A原子只有1个s电子，B原子L层中s电子和p电子数目相同，B、C、D属于同周期且相邻，E原子内层均饱和，N层上只有两个电子．
（1）1molABC分子中含有σ键的数目为

 

（2）BCD三种元素第一电离能由大到小的顺序为

 

（3）写出BCD^- 离子的两种等电子体的化学式

 

（4）E²⁺离子的核外电子排布式为

 

（5）E晶体属于六方最密堆积，其晶胞结构如图所示，则P点原子被

 

个晶胞所共用．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种元素其核电荷数依次增大．A原子只有1个s电子，则A为H；B原子L层中s电子和p电子数目相同，其电子排布为1s²2s²2p²，则B为C；B、C、D属于同周期且相邻，则C为N，D为O；E原子内层均饱和，N层上只有两个电子，则电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，为Zn元素，以此来解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五种元素其核电荷数依次增大．A原子只有1个s电子，则A为H；B原子L层中s电子和p电子数目相同，其电子排布为1s²2s²2p²，则B为C；B、C、D属于同周期且相邻，则C为N，D为O；E原子内层均饱和，N层上只有两个电子，则电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，为Zn元素，
（1）ABC分子为HCN，结构式为H-C≡N，1molABC分子中含有σ键为2mol，其数目为1.204×10²⁴，故答案为：1.204×10²⁴；
（2）N原子最外层p电子半满，为稳定结构，非金属性强的第一电离能大，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；    
（3）等电子体的原子数目相同，价电子数相同，则BCD^- 离子的两种等电子体的化学式N₂O、CO₂、CS₂、N₃^-中任选两种，故答案为：N₂O、CO₂；
（4）E为Zn，原子序数为30，E²⁺离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（5）E晶体属于六方最密堆积，由晶胞结构图可知，PP点原子所在的晶胞角度只有60°所以在同一层上P点可以被六个晶胞共用，P点有上下两层，所以P点可以被12个晶胞共用，故答案为：12．

点评：本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质推断元素为解答的关键，侧重分析、推断及应用能力的综合考查，（5）为解答的难点，题目难度中等．