题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氧化铜与硫酸混合：O2-+2H+=H2O |
| B、澄清的石灰水跟盐酸反应：Ca2++2Cl-=CaCl2 |
| C、Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D、石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．氧化铜为难溶的氧化物，离子方程式中不能拆开，需要保留化学式；
B．氯化钙为易溶物，氢氧化钙与盐酸反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水；
C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不是生成氯化铁；
D．石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水．
B．氯化钙为易溶物，氢氧化钙与盐酸反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水；
C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不是生成氯化铁；
D．石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水．
解答：
解：A．氧化铜不能拆开，氧化铜与硫酸混合的离子反应为：CuO+2H+═Cu2++H2O，故A错误；
B．澄清的石灰水跟盐酸反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，正确的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故B错误；
C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选D．
B．澄清的石灰水跟盐酸反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，正确的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故B错误；
C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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下列的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、硫酸与氯化钡反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
| B、碳酸钙放入稀盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、稀硫酸滴在锌片上：Zn+2H+=Zn2++H2↑ |
| D、CuO和盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O |
A、B、C、D、E五种元素其核电荷数依次增大．A原子只有1个s电子，B原子L层中s电子和p电子数目相同，B、C、D属于同周期且相邻，E原子内层均饱和，N层上只有两个电子．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） |
| B、NaA溶液的pH=8，c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7 mol?L-1 |
| C、将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（S2-）+2c（HS-）+3c（H2S） |
| D、将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+） |
16O中的16表示的含义是（ ）
| A、氧元素的相对原子质量 |
| B、氧元素的一种同位素的近似相对原子质量 |
| C、氧元素的近似相对原子质量 |
| D、氧元素的一种同位素的质量数 |
肼（H2N-NH2）和偏二甲肼[H2N-N（CH3）2]均可用作火箭燃料．查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、肼分子中的氮原子采用sp3杂化 |
| B、肼分子中既有极性键又有非极性键 |
| C、肼分子是非极性分子 |
| D、肼与偏二甲肼互称同系物 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、将铁放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+ |
| B、向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O |
| C、将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O |
| D、向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
