Question

海水呈弱碱性，其中含有80多种元素，溴主要以Br^-形式存在．工业上利用海水制备Br₂的流程如下：

已知步骤③反应为：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄═3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O．请完成下列填空：
（1）海水淡化的方法主要有

 

（写出一种），Br₂可用热空气吹出，其原因是

 

．
（2）步骤③反应的离子反应方程式为

 

．
（3）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中

 

（填序号）．
①加入NaOH    ②加入Na₂CO₃   ③加入NaBr溶液．

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用

专题：元素及其化合物

分析：依据流程分析，海水浓缩晒盐得到卤水中通入氧化剂氯气氧化溴离子得到溴单质，吹入热的空气用碳酸钠溶液吸收得到溴化钠，溴酸钠，富集溴，加入硫酸酸化发生氧化还原反应生成单质溴；
（1）根据海水淡化的原理分析，溴单质易挥发，常温下为液体；
（2）步骤③反应是溴化钠和溴酸钠在硫酸溶液中发生氧化还原反应生成溴单质；
（3）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，应是和氯气反应和溴单质不反应；

解答： 解：（1）海水淡化就是除去海水中溶有的各种溶质，常用的方法就是蒸馏，Br₂可用热空气吹出利用的是溴单质易挥发；
故答案为：蒸馏法，溴单质易挥发，常温下为液体；
（2）步骤③反应是溴化钠和溴酸钠在硫酸溶液中发生氧化还原反应生成溴单质，反应的离子方程式为：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
故答案为：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
（3）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，应是和氯气反应和溴单质不反应；
①加入NaOH和溴单质，氯气都可以发生反应，故①不符合；    
②加入Na₂CO₃ 溶液也可以 和溴单质、氯气发生反应，故②不符合；  
③加入NaBr溶液，发生反应Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，故③符合；
故选：③；

点评：本题考查了海水提溴的生产工艺流程分析判断，物质性质是解题关键，题目较简单．