题目内容
（1）将下列硅酸盐改写为氧化物的形式：
KAlSi3O8 Al2（Si2O5）（OH）4
（2）沈阳地区进入取暖期后，燃煤大量增加，形成酸雨的几率大大提高．某同学测定10月份某次降水雨水的pH，结果如下．试用化学方程式解释pH变化的原因
（3）今年秋天，南方局部地区水灾频繁，政府为了解决灾民饮用水问题，给灾民发放明矾和漂白粉片，用于处理饮用水，明矾净水是因为Al3+水解，形成的氢氧化铝胶体具有非常的 能力，可是使水变得澄清，漂白粉则是因为生成 （填化学式）具有强氧化性，可对水体进行消毒．
（4）配平下列化学方程式：
MnO2+ KClO3+ KOH= K2MnO4+ KCl+ H2O
（5）在“从海带灰中提取碘”的实验中，用于焙烧海带的陶瓷仪器是 ．
（6）在实验室中，用蒸馏法从海水中分离淡水时，温度计的水银球应放在 ．
KAlSi3O8
（2）沈阳地区进入取暖期后，燃煤大量增加，形成酸雨的几率大大提高．某同学测定10月份某次降水雨水的pH，结果如下．试用化学方程式解释pH变化的原因
| 时间（h） | 0 | 2 | 4 | 6 |
| pH | 5.0 | 4.7 | 4.5 | 4.4 |
（4）配平下列化学方程式：
（5）在“从海带灰中提取碘”的实验中，用于焙烧海带的陶瓷仪器是
（6）在实验室中，用蒸馏法从海水中分离淡水时，温度计的水银球应放在
考点：含硅矿物及材料的应用,氧化还原反应方程式的配平,常见的生活环境的污染及治理
专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
分析：（1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO2?mH2O）．注意：①氧化物之间以“?”隔开；②系数配置出现的分数应化为整数．如：正长石KAlSi3O8不能改写成K2O?Al2O3?3SiO2，应改写成K2O?Al2O3?6SiO2．③金属氧化物在前（活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物），非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H2O一般写在最后；
（2）根据测定的pH变化分析，PH值是越来越小，即酸性越来越强，雨水中的H2SO3被氧气氧化为H2SO4；
（3）明矾溶解后铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有较大表面积具有吸附作用，漂白粉利用的是费用生成的次氯酸的强氧化性对水体进行消毒；
（4）依据氧化还原反应中元素化合价变化分析计算电子转移，结合原子守恒、电子守恒观察配平；
（5）固体灼烧在坩埚中进行；
（6）蒸馏装置中温度计是测定溜出物质沸点，进行分馏分离，应把温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；
（2）根据测定的pH变化分析，PH值是越来越小，即酸性越来越强，雨水中的H2SO3被氧气氧化为H2SO4；
（3）明矾溶解后铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有较大表面积具有吸附作用，漂白粉利用的是费用生成的次氯酸的强氧化性对水体进行消毒；
（4）依据氧化还原反应中元素化合价变化分析计算电子转移，结合原子守恒、电子守恒观察配平；
（5）固体灼烧在坩埚中进行；
（6）蒸馏装置中温度计是测定溜出物质沸点，进行分馏分离，应把温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；
解答：
解：（1）硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写．K2Al2Si6O16可表示为：K2O?Al2O3?6SiO2，Al2（Si2O5）（OH）4可表示为Al2O3?2SiO2?2H2O；
故答案为：K2O?Al2O3?6SiO2，Al2O3?2SiO2?2H2O；
（2）由表中数据知，PH值是越来越小，即酸性越来越强，雨水中的H2SO3被氧气氧化为H2SO4，化学方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4；
故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；
（3）明矾净水是因为Al3+水解，形成的氢氧化铝胶体具有非常的吸附作用，可使水变得澄清，漂白粉则是因为生成次氯酸具有强氧化性，可对水体进行消毒；
故答案为：吸附，HClO；
（4）分析元素化合价变化，锰元素化合价+4价变化为+6价，升高2个失电子，氯元素化合价+5价变化为-1价，得到6个电子，所以二氧化锰和锰酸钾前系数为3，依据原子守恒配平化学方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH=3 K2MnO4+KCl+3H2O，、；
故答案为：3，1，6，3，1，3；
（5）在“从海带灰中提取碘”的实验中，用于焙烧海带的陶瓷仪器是坩埚；
故答案为：坩埚；
（6）用蒸馏法从海水中分离淡水时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，测定溜出成分的温度；
故答案为：蒸馏烧瓶支管口处；
故答案为：K2O?Al2O3?6SiO2，Al2O3?2SiO2?2H2O；
（2）由表中数据知，PH值是越来越小，即酸性越来越强，雨水中的H2SO3被氧气氧化为H2SO4，化学方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4；
故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；
（3）明矾净水是因为Al3+水解，形成的氢氧化铝胶体具有非常的吸附作用，可使水变得澄清，漂白粉则是因为生成次氯酸具有强氧化性，可对水体进行消毒；
故答案为：吸附，HClO；
（4）分析元素化合价变化，锰元素化合价+4价变化为+6价，升高2个失电子，氯元素化合价+5价变化为-1价，得到6个电子，所以二氧化锰和锰酸钾前系数为3，依据原子守恒配平化学方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH=3 K2MnO4+KCl+3H2O，、；
故答案为：3，1，6，3，1，3；
（5）在“从海带灰中提取碘”的实验中，用于焙烧海带的陶瓷仪器是坩埚；
故答案为：坩埚；
（6）用蒸馏法从海水中分离淡水时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，测定溜出成分的温度；
故答案为：蒸馏烧瓶支管口处；
点评：本题考查硅酸盐改写为氧化物的形式的方法，氧化还原反应电子守恒的配平方法，实验基本操作的熟练掌握，题目难度中等．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
下列用途主要是体现铝的物理性质的是（ ）
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥制成合金作飞机制造业材料．
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥制成合金作飞机制造业材料．
| A、只有①②③④ |
| B、只有④⑤⑥ |
| C、只有①③⑤⑥ |
| D、②④⑥ |
下列反应的离子方程式错误的是（ ）
| A、氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| B、澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O |
| C、在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸SiO32-+2H+=H2SO3↓ |
| D、二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
下列关于如图所示的原电池的有关说法中，正确的是（ ）| A、铜棒发生氧化反应 |
| B、锌棒上有气泡产生 |
| C、锌棒质量减轻 |
| D、电子从铜棒经外电路流向锌棒 |