题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 |
| B、通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 |
| C、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 |
| D、电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 |
考点：胶体的重要性质
专题：溶液和胶体专题
分析：A．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用；
B．通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；
C．溶液中溶质分子运动无规律；
D．制取金属镁，应电解熔融氯化镁．
B．通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；
C．溶液中溶质分子运动无规律；
D．制取金属镁，应电解熔融氯化镁．
解答：
解：A．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用；可用于水的净化，故A正确；
B．通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；
C．胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性．溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的，故C错误；
D．制取金属镁，应电解熔融氯化镁，电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀和氢气，故D错误．
故选A．
B．通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；
C．胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性．溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的，故C错误；
D．制取金属镁，应电解熔融氯化镁，电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀和氢气，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了胶体、溶液的性质区别和电解等，较简单，注意胶体粒子的吸附离子作用．
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下列叙述不正确的是（ ）
| A、提取碘水中的碘可采用加入四氯化碳后再分液的方法 |
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| D、生铁和钢的熔点都比纯铁低 |
下列用途主要是体现铝的物理性质的是（ ）
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥制成合金作飞机制造业材料．
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥制成合金作飞机制造业材料．
| A、只有①②③④ |
| B、只有④⑤⑥ |
| C、只有①③⑤⑥ |
| D、②④⑥ |
下列对化学反应的认识错误的是（ ）
| A、一定会伴随着化学键的变化 |
| B、不一定要遵循熵增加原理 |
| C、一定要遵循勒夏特勒原理 |
| D、一定要遵循能量守恒原理 |
研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．下列叙述正确的是（ ）| A、该电池工作过程中O2-向阴极移动 |
| B、阳极的电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑ |
| C、若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“-”接线柱应连接PbO2电极 |
| D、在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A、由水电离的c（H+）=1×l0-12 mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO
| ||||
B、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO
| ||||
C、无色溶液中：K+、Na+、MnO
| ||||
D、含有大量HCO
|
下列反应的离子方程式错误的是（ ）
| A、氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| B、澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O |
| C、在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸SiO32-+2H+=H2SO3↓ |
| D、二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
