Question

一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是

 

．
A．Fe        B．Fe²⁺       C．Fe³⁺
（2）工业盐的主要成分是NaNO₂，以前有许多起因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有

 

性．下列也能实现这种转化的物质是

 

（填字母序号）．
A．Cl₂      B． H₂        C．FeCl₂     D．浓硫酸
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有

 

性．
（4）Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O的反应中，HNO₃表现了

 

性和

 

性，每有1mol Cu参加反应，被还原的HNO₃为

 

 mol，转移电子数

 

 mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）处于中间价态的微粒既有氧化性，也有还原性；
（2）NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺，Fe元素的化合价升高，则N元素的化合价降低；
（3）维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，则维生素C中某元素的化合价升高；
（4）Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，该反应生成硝酸盐，结合化合价计算转移电子．

解答： 解：（1）+2价为Fe元素的中间价态，亚铁离子既有氧化性，也有还原性，故答案为：B；
（2）NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺，Fe元素的化合价升高，则N元素的化合价降低，NaNO₂具有氧化性，氯气、浓硫酸均具有氧化性，可实现该转化，
故答案为：氧化；AD；
（3）维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，则维生素C中某元素的化合价升高，所以具有还原性，故答案为：还原；
（4）N元素的化合价降低，生成NO体现其氧化性，该反应生成硝酸盐，体现其酸性，1molCu参加反应，由电子守恒可知被还原的HNO₃为

1mol×(2-0)

(5-4)

=2mol，转移电子为1mol×（2-0）=2mol，故答案为：酸；氧化；2；2．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．