下列指定反应的离子方程式不正确的是( )A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+B．电解熔融氧化铝:2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:HCO3-+H+═H2O+CO2↑D．向Ca(HCO3)2溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列指定反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
	B．	电解熔融氧化铝：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
	C．	NaHCO₃溶液与稀H₂SO₄反应：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
	D．	向Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

分析 A．反应生成氢氧化铝和硫酸铵；
B．电解生成Al和氧气，熔融氧化铝发生电离；
C．反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；
D．反应生成碳酸钙、水、NaOH．

解答解：A．向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量氨水的离子反应为Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A正确；
B．电解熔融氧化铝的离子反应为4Al³⁺+6O^2-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，故B错误；
C．NaHCO₃溶液与稀H₂SO₄反应的离子反应为HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，故C正确；
D．向Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液的离子反应为Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故D正确；
故选B．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案

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	A．	由碳元素组成的物质一定是纯净物
	B．	金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质
	C．	石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应
	D．	C₆₀是新发现的一种碳单质

7．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）

	A．	用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO₄溶液
	B．	用pH试纸测得Ca（ClO）₂溶液的pH为10
	C．	用托盘天平称取20.00 g NaOH固体
	D．	蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的$\frac{2}{3}$，液体也不能蒸干

4．从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

（1）写出A的分子式C₁₁H₁₄O₂．
（2）1molB与溴水充分反应，需消耗mol单质溴4mol．
（3）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：

．

11．

（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa、25℃时，16gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ．N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol．
（2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼--空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；负极的电极反应式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
（3）如图是一个电化学过程示意图．
①锌片上发生的电极反应方程式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②假设使用肼--空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼--空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O．
（5）将0.3molAgNO₃、0.4molCu（NO₃）₂和0.1molKCl溶于水配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，当阴极生成0.1mol气体时，此时，另一极上的气体体积（标准状况）为6.72L．

1．苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效．苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是羟基、羧基．
（2）苹果醋的分子式为C₄H₆O₅．
（3）1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气33.6L．
（4）苹果醋可能发生的反应是ABCD．
A．与NaOH溶液反应
B．与石蕊溶液作用
C．与乙酸在一定条件下酯化
D．与乙醇在一定条件下酯化．

8．FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小．常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO₂，请回答下列问题：
（1）高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根[（FeO₄）]^2-．能消毒，且能净水．简述其消毒并净水原理高铁酸盐中铁元素为+6价，有强氧化性，故能杀菌消毒，而被还原后生成Fe³⁺，能水解为氢氧化铁胶体，故能净水．工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-．
（2）ClO₂是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（3）描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热  ，写出对应离子方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
（4）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃．
1ClO₃^-+6Fe²⁺+6、H⁺═6 Fe³⁺+1  Cl^-+3（H₂O）
实验室常用KSCN溶液检测Fe³⁺的存在．检测时观察到溶液变红  现象时，可认为存在Fe³⁺．对于上述工业制取FeCl₃，取反应后的溶液，如何检测其中是否还有Fe²⁺铁氰化钾溶液（简述所用试剂及实验现象）出现蓝色沉淀，则含亚铁离子．

5．通常所指的三大合成材料分别是塑料、合成纤维和合成橡胶．

6．下列各组物质混合后，既有气体又有白色沉淀生成的是（　　）

	A．	明矾和氢氧化钡溶液		B．	钠和MgC1₂溶液
	C．	铜粉和FeC1₃溶液		D．	Na₂O₂和少量FeCl₂溶液

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