Question

某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

• A、反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17 mol?L^-1?s^-1
• B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41 mol?L^-1，则反应的△H＞0
• C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
• D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：依据化学平衡三段式列式计算；
                A（g）+B（g）?C（g）
起始量（mol）   1.0     1.0     0
变化量（mol）   0.20    0.20   0.20
平衡量（mol）    0.80    0.80    0.20
A、依据V（A）=

△c

△t

计算；
B、平衡状态A的物质的量为0.8mol，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L^-1，物质的量为0.82mol，物质的量增大，说明平衡逆向进行；
C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，据此判断．
D、计算平衡常数，结合起始量计算浓度商计算与平衡常数对比判断反应进行的方向．

解答： 解：A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则
                A（g）+B（g）?C（g）
起始量（mol）   1.0     1.0     0
变化量（mol）   0.20    0.20   0.20
平衡量（mol）    0.80    0.80    0.20
K=

0.20 2

0.80 2 × 0.80 2

=0.625
A、反应在前5s的平均速率v（A）=

1.0mol-0.85mol 2L

5s

=0.015mol?L^-1?s^-1 ，故A错误；
B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L^-1，A物质的量为0.41mol/L×2L=0.82mol＞0.80mol，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的△H＜0，故B错误；
C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，转化率下雨80%，故C错误；
D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，Qc=

1.0mol 2L

0.20mol 2L × 0.20mol 2L

=50＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前v（正）＜v（逆），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡计算应用，化学反应速率计算，平衡常数的计算分析应用是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．