题目内容
下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是（ ）
| A、Cl2 |
| B、CO2 |
| C、HCl |
| D、FeSO4 |
考点：电解质与非电解质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此进行判断．
解答：
解：A、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是电解质，电离出离子使能够导电，但是溶液导电的原因不是二氧化碳不是电离的离子，所以二氧化碳不属于电解质，属于非电解质，故B正确；
C、HCl是酸，属于电解质，故C错误；
D、硫酸亚铁是盐，属于电解质，故D错误，故选B．
B、二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是电解质，电离出离子使能够导电，但是溶液导电的原因不是二氧化碳不是电离的离子，所以二氧化碳不属于电解质，属于非电解质，故B正确；
C、HCl是酸，属于电解质，故C错误；
D、硫酸亚铁是盐，属于电解质，故D错误，故选B．
点评：本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可．
练习册系列答案
相关题目
在室温下，下列各溶液中，微粒的量关系正确的是（ ）
| A、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-） |
| B、0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（ Cl-） |
| C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、1.0×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol/L盐酸的pH=8.0 |
钡和钠相似，也能形成O22-离子的过氧化物，下列叙述中正确的是（ ）
| A、过氧化钡的化学式为Ba2O2 |
| B、1mol过氧化钡与足量水反应生成1mol氧气 |
| C、晶体中阴阳离子个数比为2：1 |
| D、过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 |
下列实验过程中，一定不产生沉淀的是（ ）
| A、CO2通入饱和Na2CO3溶液中 |
| B、CO2通入CaCl2溶液中 |
| C、SO2通入澄清石灰水中 |
| D、H2S通入SO2的水溶液中 |
t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达为K=
，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
| c(X)?c2(Y) |
| c2(Z)?c2(W) |
| A、升高温度，平衡常数K一定增大 |
| B、增大压强，W（g）质量分数增加 |
| C、该反应的化学反应方程式为X+2Y?2Z+2W |
| D、增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动 |
下列四个选项中，错误的是（ ）
| A、摩尔是表示物质的量的单位 |
| B、胶体区别于溶液本质是胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间 |
| C、氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对偏移 |
| D、每次做焰色反应实验后都要用Na2CO3溶液来清洗铂丝 |
工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4．该反应中X的化学式为（ ）
| A、CaSO3 |
| B、SO2 |
| C、SO3 |
| D、CaS |
某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
| n（A）/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
| A、反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17 mol?L-1?s-1 |
| B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41 mol?L-1，则反应的△H＞0 |
| C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80% |
| D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆） |