Question

充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）用标准Na₂CO₃溶液滴定这种盐酸时，Na₂CO₃溶液应装在

 

式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从

 

色变为

 

色．
（2）现配制三种浓度的标准Na₂CO₃溶液，你认为最合适的是下列第

 

种．
①2.500mol?L^-1  ②0.25mol?L^-1③0.025mol?L^-1
（3）若采用上述合适浓度的标准Na₂CO₃溶液滴定，用c（Na₂CO₃）表示，滴定时实验数据列表如下：

实验次数编号	待   待测盐酸体积（mL）	滴入Na2CO3 溶液体积（mL）
1	20.00	19.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）=

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）碳酸钠溶液呈碱性，用碱式滴定管盛装碳酸钠溶液；滴定终点时，溶液颜色由红色变为橙色且半分钟内不变色；
（2）为减小误差，应尽量用浓度小的溶液；
（3）舍去标准碳酸钠溶液滴定体积的不合理数据，求出碳酸钠溶液的平均体积，然后根据2HCl～Na₂CO₃求稀盐酸的物质的量浓度．

解答： 解：（1）碳酸钠溶液呈碱性，用碱式滴定管盛装碳酸钠溶液；滴定终点时，溶液颜色由红色变为橙色且半分钟内不变色，故答案为：碱；红；橙；
（2）实验时，为减小实验误差，则所用碳酸钠溶液体积不能过小，否则误差较大，应用浓度最小的，故答案为：③；
（3）舍去第一组数据，碳酸钠溶液的平均体积为

16.95+17.05

2

mL，
        2HCl～～～～～～～Na₂CO₃
         2                 1
    c（HCl）×20.00mL      0.025mol/L×

16.95+17.05

2

mL
    C(HCl)=

2×C(Na2CO3)

20.00

×

(16.95+17.05)

2

mol×L-1=

34c(Na2CO3)

20.00

mol/L，
故答案为：

34c(Na2CO3)

20.00

mol/L．

点评：本题考查中和滴定操作、计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算和实验能力的考查，注意把握中和滴定的操作原理和实验方法，难度不大．