题目内容
向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液又产生黄色沉淀．有关下列说法正确的是（ ）
| A、产生的淡黄色沉淀为AgI |
| B、产生的黄色沉淀为AgBr |
| C、由上述实验现象可说明溶解度S（AgBr）＞S（AgI）＞S（AgCl） |
| D、上述实验理解说明沉淀可相互转化 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀为AgBr，再向溶液中滴加KI溶液又产生黄色沉淀为AgI，依据反应现象可知实现程度转化的依据是向更难溶的物质进行；
解答：
解：向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀为AgBr，再向溶液中滴加KI溶液又产生黄色沉淀为AgI，是沉淀转化原理的应用，溶解度大小，氯化银＞溴化银＞碘化银；
A、产生的淡黄色沉淀为AgBr，故A错误；
B、产生的黄色沉淀为AgI，故B错误；
C、由上述实验现象可说明溶解度S（AgI）＜S（AgBr）＜S（AgCl），故C错误；
D、向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀为AgBr，再向溶液中滴加KI溶液又产生黄色沉淀为AgI，上述实验理解说明沉淀可相互转化，故D正确；
故选D．
A、产生的淡黄色沉淀为AgBr，故A错误；
B、产生的黄色沉淀为AgI，故B错误；
C、由上述实验现象可说明溶解度S（AgI）＜S（AgBr）＜S（AgCl），故C错误；
D、向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀为AgBr，再向溶液中滴加KI溶液又产生黄色沉淀为AgI，上述实验理解说明沉淀可相互转化，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析应用，主要是沉淀转化的原理分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
运用相关原理，回答下列问题：下列正确的是（ ）
| A、将一定量氨气通入0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液中可能有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag+）?c（X-），故Ksp（AgI）＞K（AgCl） |
| C、F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 |
| D、短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构 |
对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间存在关系等式Ksp=c（M+）?c（X-）．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度最大的是（ ）
| A、40 mL 0.03 mol?L-1HCl溶液 |
| B、20 mL 0.02 mol?L-1KCl溶液 |
| C、30 mL 0.02 mol?L-1CaCl2溶液 |
| D、50 mL 0.05 mol?L-1AgNO3溶液 |
在AgCl沉淀中加过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，有关结论不正确的是（ ）
| A、加过量KI溶液充分反应后，Ksp（AgCl）减小 |
| B、加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和I-的浓度之积等于Ksp（AgI） |
| C、加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和Cl-的浓度之积小于Ksp（AgCl） |
| D、Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） |
有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（ ）
| A、在盐酸溶液中，AgCl的溶解度会减小 |
| B、向存在AgCl沉淀的少量溶液中加入NaI固体，会生成黄色沉淀 |
| C、向AgNO3溶液中加入足量盐酸，反应后的溶液中没有Ag+ |
| D、达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 |
在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是（ ）
| A、碎泡沫塑料 | B、环形玻璃棒 |
| C、硬纸板 | D、两个量筒 |