题目内容
对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间存在关系等式Ksp=c（M+）?c（X-）．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度最大的是（ ）
| A、40 mL 0.03 mol?L-1HCl溶液 |
| B、20 mL 0.02 mol?L-1KCl溶液 |
| C、30 mL 0.02 mol?L-1CaCl2溶液 |
| D、50 mL 0.05 mol?L-1AgNO3溶液 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：AgCl饱和溶液中存在AgCl（aq）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的溶解度大小取决于溶液中c（Ag+）或c（Cl-），从平衡移动的角度分析．
解答：
解：根据c（Ag+）或c（Cl-）大小比较AgCl的溶解度，c（Ag+）或c（Cl-）越小，AgCl的溶解度越大；
A、c（Cl-）=0.03mol/L；
B、c（Cl-）=0.02mol/L；
C、c（Cl-）=0.04mol/L；
D、c（Ag+）=0.05mol/L，则AgCl的溶解度最大的是B；
故选B．
A、c（Cl-）=0.03mol/L；
B、c（Cl-）=0.02mol/L；
C、c（Cl-）=0.04mol/L；
D、c（Ag+）=0.05mol/L，则AgCl的溶解度最大的是B；
故选B．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，注意浓度对平衡移动的影响，题目难度不大，注意浓度对溶解度与溶度积的影响的异同．
练习册系列答案
相关题目
已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol?L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（ ）| A、原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol?L-1 |
| B、图中x点的坐标为（100，6） |
| C、若升高温度，图象不会发生变化 |
| D、把0.1mol?L-1的NaCl换成0.1mol?L-1 NaI则图象在终点后变为虚线部分 |
向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液又产生黄色沉淀．有关下列说法正确的是（ ）
| A、产生的淡黄色沉淀为AgI |
| B、产生的黄色沉淀为AgBr |
| C、由上述实验现象可说明溶解度S（AgBr）＞S（AgI）＞S（AgCl） |
| D、上述实验理解说明沉淀可相互转化 |
根据装置图，回答有关问题．