题目内容
下列正确的是（ ）
| A、将一定量氨气通入0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液中可能有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag+）?c（X-），故Ksp（AgI）＞K（AgCl） |
| C、F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 |
| D、短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,离子键的形成
专题：元素周期律与元素周期表专题,电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、选项中为可能，故满足电荷守恒即可；
B、根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的解答；
C、非金属性越强，故得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D、氢离子没有电子，锂离子最外层为2个电子的稳定结构．
B、根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的解答；
C、非金属性越强，故得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D、氢离子没有电子，锂离子最外层为2个电子的稳定结构．
解答：
解：A、将一定量氨气通入0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液中可能有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），因为只要满足c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）即可，A正确；
B、根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag+）?c（X-），故Ksp（AgI）＜Ksp （AgCl），故B错误；
C、F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强，故C错误；
D、氢离子没有电子，不满足8电子稳定结构，锂离子为2个电子的稳定结构，故D错误，故选A．
B、根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag+）?c（X-），故Ksp（AgI）＜Ksp （AgCl），故B错误；
C、F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强，故C错误；
D、氢离子没有电子，不满足8电子稳定结构，锂离子为2个电子的稳定结构，故D错误，故选A．
点评：本题考查溶液电中性原则、沉淀溶解平衡、结构位置性质关系、核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大．
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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下列关于盖斯定律描述不正确的是（ ）
| A、化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 |
| B、盖斯定律遵守能量守恒定律 |
| C、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 |
| D、利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 |
）是合成某种手术用粘合剂的单体，X的合成路线如下：
常温，向一定体积V mL浓度均为 0.1mol?L-1 FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得到沉淀和滤液．已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16．下列说法正确的是（ ）
| A、滤液中c（Fe3+）=4.0×10-29mol?L-1 |
| B、沉淀为Fe（OH）3和Fe（OH）2的混合物 |
| C、向滤液中加入少量FeCl2溶液，一定有沉淀生成 |
| D、向滤液中继续加入NaOH溶液使pH＞7时，有Fe（OH）2沉淀生成 |
已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol?L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（ ）| A、原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol?L-1 |
| B、图中x点的坐标为（100，6） |
| C、若升高温度，图象不会发生变化 |
| D、把0.1mol?L-1的NaCl换成0.1mol?L-1 NaI则图象在终点后变为虚线部分 |
向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液又产生黄色沉淀．有关下列说法正确的是（ ）
| A、产生的淡黄色沉淀为AgI |
| B、产生的黄色沉淀为AgBr |
| C、由上述实验现象可说明溶解度S（AgBr）＞S（AgI）＞S（AgCl） |
| D、上述实验理解说明沉淀可相互转化 |
