Question

17．有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

• A． 反应A（g）+B（g）═2C（s）可以自发进行，则其必为放热反应
• B． 从C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定
• C． 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
• D． 若2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1，则H₂燃烧热为241.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、反应A（g）+B（g）═2C（s）为熵减的反应；
B、从C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知，石墨的能量低于金刚石；
C、等质量的硫蒸汽的能量高于固态硫；
D、燃烧热是25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．

解答 解：A、反应A（g）+B（g） 2C（s）可以自发进行，由于△S＜0，则其必为放热反应，故A正确；
B、石墨转化成金刚石为吸热反应，故金刚石的能量高，不稳定，故B错误；
C、等质量时，气态硫的能量比固态硫的高，所以完全燃烧时，气态物质放出的热量多，故C错误；
D、燃烧热是指在一定压强下，1 mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物的时候所放出的热量．而这个反应中的水是气态，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了反应能否自发进行的相关判断、反应热的大小比较和燃烧热的概念等，要把握住概念的要点和关键．