题目内容

6．一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（　　）
A．为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接做阴极
B．在pH＜5的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀
C．钢铁制品吸氧腐蚀时正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽

分析 A．与原电池的正极相连作阳极，被腐蚀；
B．酸性条件下，形成的原电池正极上氢离子得电子；
C．吸氧腐蚀是在形成的原电池正极上氧气得电子；
D．使金属制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．

解答 解：A．与原电池的正极相连作电解池阳极被腐蚀，为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的负极相连接，与正极相连不能被保护，故A错误；
B．酸性条件下，正极上氢离子得电子，则在酸性较强的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀，故B正确；
C．吸氧腐蚀时正极上氧气得电子，则钢铁制品腐蚀时正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；
D．在金属表面涂上机油，能使金属制品与氧气和水隔绝，能有效防止金属生锈，故D正确．
故选A．

点评 本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，本题注意电化学腐蚀形成的条件与金属的防护．

练习册系列答案
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5．①H2O②NaCl溶液③硫酸④SO2⑤BaSO4（熔融态）⑥酒精⑦NaOH晶体⑧铁片⑨盐酸⑩氨水
能导电的是①②⑤⑧⑨⑩；溶于水后能导电的是①③④⑦；属于电解质的是①③⑤⑦；属于非电解质的④⑥；属于强电解质的是③⑤⑦，属于弱电解质的是①．
17．下列说法正确的是（　　）
A．存在 2，2-二甲基-3-戊炔
B．月桂烯分子中（        ）所有碳原子一定在同一平面上
C．CF2Cl2存在两种同分异构体
D．用红外光谱法可鉴别二甲醚和乙醇
14．把 3mol A和2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应：3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气）
经5min后达到平衡生成1mol D，并测定C的平均速率为0.1mol/（L•min），则此反应中的B的转化率为20%，C的系数为2，A的平衡浓度为0.75mol/L．
1．某地区的无色深井水中含有少量亚铁离子，若长时间露置在空气中，水的颜色会逐渐变黄，同时有红褐色浑浊出现．
（1）要检验深井水中含有亚铁离子的方法是取少量井水，滴加KSCN溶液无变化，再加氯水，溶液变为血红色则有Fe2+
（2）写出上述反应的离子方程式并配平12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe（OH）3↓，当有0，.12mol电子转移时，则有0.04mol沉淀生成．
（3）为了净化发黄的深井水，以作生活用水，可向水中加bd（填编号），经过滤得到无色澄清的井水．
a．NaOHb．Na2CO3 c．Cu  d．NaHCO3
（4）在发黄的Fe3+的溶液中，加入H2O2，迅速产生氧气．甲同学认为发生了氧化还原反应，其中2Fe3++2e→2Fe2+，H2O2-2e→O2↑+2H+（写出生成物质的化学式并配平）
11．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）
酸HMHNHR 
电离常数 K9×10-7
 		9×10-6
 		10-2
A．三种酸的强弱关系：HM＞HN＞HR
B．反应 HR+N-═HN+R-能够发生
C．相同温度下，0.1 mol/L 的 HM、HN、HR 溶液，HM 溶液 pH 最大
D．相同温度下，1 mol/L HM 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HM
18．固态化合物A由种短周期元素组成，可与水发生复分解反应．甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验．

（1）Ⅲ对应的仪器名称为干燥管．
（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为碱石灰；Ⅳ中发生反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O；V中的试剂为浓硫酸．
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此时Ⅱ中现象为变蓝，原因是CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝．
（4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为Mg3N2．
15．下列化学用语正确的是（　　）
A．CH2CH2--乙烯的结构简式B．C2H6--乙烷的结构简式
C．-甲基的电子式D．--苯的分子式
16．下列  ①0.5mol CH4；  ②标况下11.2LH2；  ③4℃时的9mL水；  ④0.2molNa3PO4所含原子数目按由大到小顺序排列的是（　　）
A．①④②③B．④③②①C．②③④①D．①④③②

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