题目内容

17．下列元素非金属性最强的是（　　）
A．ClB．FC．ND．O

分析 同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，据此分析解答．

解答 解：同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性F＞O＞N；
同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，则非金属性F＞Cl，
所以非金属性最强的是F元素，
故选B．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一周期、同一主族元素性质递变规律是解本题关键，非金属性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，非金属性还可以根据其单质的氧化性、其单质与氢气化合难易程度、其氢化物的稳定性、其最高价氧化物的水化物酸性强弱判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期主族元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．X是地壳中含量最多的金属元素，且单质X能与W的最高价氧化物对应的水化物反应，W与Y可形成化合物W2Y．回答下列问题
（1）W是钠（Na）（名称或符号），Z在周期表的位置为第三周期ⅦA族．
（2）W与Y还可形成W2Y2的化合物，该化合物中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（3）单质X与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）Y、Z两种非金属，下列实验或者事实，能用来比较两者非金属性强弱的是①③（填编号）
①与H2化合的难易程度；②单质的熔点；③元素的最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱；④与某金属反应时，得到电子数目的多少
（5）4gY单质在氧气中燃烧，可放出37kJ的热，写出其燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ/mol．
8．下列说法中正确的是（　　）
A．石油分馏、煤的干馏均是物理变化
B．铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰干电池都属于二次电池
C．资源的“3R”即减少消耗（Reduce）、增加重复使用（Reuse）、重复再生（Recycle）有利于实现“低碳生活”
D．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染
5．下列关于氧化还原反应的说法错误的是（　　）
A．KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
B．硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3
C．工业上制备新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）的一步反应如下：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol
D．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成，方程式中AlN中氮的化合价为-3
12．明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，还含有杂质Fe2O3．利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示．

请回答下列问题：
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3，转移的电子数目为3.612×1024或6NA．
（2）生成沉淀I的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，沉淀II的化学式为Fe（OH）3．
（3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若无色白色沉淀生成，则已洗干净．
（4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O．
（5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．
（6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
2．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列描述正确的是（　　）
A．I2仅是还原产物
B．Cu（IO3）2既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物物质的量比为13：2
D．当1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol
9．pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是（　　）
A．NaOHB．H2SO4C．Na2CO3D．Na2SO4
6．下列叙述错误的是（　　）
A．同系物之间在化学性质上相似
B．同系物之间的物理性质随分子里碳原子数的递增，呈规律性的变化
C．同系物不可能是同分异构体
D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质互称为同系物
7．稀土是我国战略性资源．氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料．关于氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

请回答下列问题
（1）为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石粉碎成细颗粒处理．
（2）焙烧过程中产生的SO3尾气常采用喷淋法净化，再用石灰乳中和；操作I中滤渣的主要成分是CaF2、CaSO4．
（3）操作II若在实验室中进行，需要的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒等；所用萃取剂HT需具备的条件是①②③．
①HT不溶于水，也不和水反应
②Ce3+不和萃取剂HT发生反应
③Ce3+在萃取剂HT中溶解度大于水
④萃取剂HT的密度一定大于水
（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+ （水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+6H+（水层）
从平衡角度解释：向CeT3 （有机层）加入稀硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动．
（5）常温下，含Ce3+溶液加碱调至pH=8时，c（Ce3+）=b mol•L-1，已知Ce（OH）3的溶度积=a，则a和b的关系是a=10-18b．
（6）写出Ce（OH）3悬浊液通入氧气得到产品的化学方程式：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为95%[Ce（OH）4的相对分子质量为208，结果保留两位有效数字]．

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