题目内容

15．下列说法正确的是（　　）
A．甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷与氯化氢
B．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到钠块沉在乙醇液面下面
C．氯仿能发生水解反应和消去反应
D．乙烯可作水果催熟剂，无水乙醇直接用作医疗消毒剂

分析 A．甲烷和氯气发生多步取代反应；
B．钠的密度比乙醇大；
C．氯仿只含有1个H原子，不能发生消去反应；
D．医用酒精的浓度为75%．

解答 解：A．甲烷和氯气发生多步取代反应，产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等，故A错误；
B．钠的密度比乙醇大，可以观察到钠块沉在乙醇液面下面，故B正确；
C．氯仿只含有1个H原子，不能发生消去反应，故C错误；
D．医用酒精的浓度为75%，无水酒精起不到良好的杀菌消毒作用，故D错误．
故选B．

点评 本题综合考查有机物的性质与用途，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

练习册系列答案
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5．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
6．（1）一个12C原子质量为a g，有一种X原子的质量为b g．设NA为阿伏加德罗常数，则X的相对原子质量可表示为：$\frac{12b}{a}$．
（2）现有下列物质：①氢氧化钾固体  ②稀硫酸  ③铜片  ④蔗糖（C12H22O11）固体  ⑤熔融的氯化钠．
用以上物质的序号填空：属于电解质的是①⑤，属于非电解质的是④；所给状态下能够导电的是②③⑤．
（3）有如下反应（未配平）：BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中Br2与O2的物质的量之比为1：1．则：
①配平后H2O 与HF物质的量之比为5：9；
②还原剂为BrF3、H2O；
③如有5mol H2O参加反应，则参加氧化还原反应的H2O物质的量为2mol．
3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知W元素的原子形成的离子是一个质子；X、Y在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Z为同周期中原子半径最大的元素．下列有关说法正确的是（　　）
A．四种元素均为非金属元素
B．W与X、Y形成的最简单分子的沸点：X＞Y
C．Y、Z形成的化合物中只含离子键
D．W、Y、Z形成的化合物的电子式为
10．Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（　　）
A．2.8 gB．5.6 gC．11.2 gD．无法确定
20．镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：
已知：①Mg（s）+2H2O（g）═Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ•mol-1
②H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+242kJ•mol-1
③Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═MgO（s）△H3=-602kJ•mol-1
则氢氧化镁分解的热化学方程式是Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJ•mol-1．
7．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某硫化锌精矿的主要成分是ZnS （还含有少量FeS等其它成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
浸出液净化过程中加入的主要物质是锌粉，其作用是除去Fe3+．
（2）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用情性电极，阳极的电极反应式是2H2O-4e-=O2↑+4H+．
（3）在该流程中可循环使用的物质是Zn和H2SO4．
（4）改逬的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（5）硫化锌精矿（ZnS ）遇到硫酸铜溶液可慢慢的转化为铜蓝（CuS）．请解释该反应发生的原理在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．
4．某有机物结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是（　　）
A．它是苯酚的同系物
B．1 mol该物质能与溴水反应消耗2molBr2发生取代反应
C．1 mol该有机物能与足量金属钠反应生成0.5mol H2
D．1 mol该有机物能与2molNaOH反应
E．该物质在加热条件下可以与铜反应生成一种具有醛基的化合物
18．将30%的H2SO4和50%的H2SO4等体积相混合，所得溶液的质量分数为（　　）
A．＞40%B．＜40%C．=40%D．无法确定

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