Question

5．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
（1）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ•mol^-1．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根据已知量求出反应热，再根据热化学方程式的书写原则解答；
（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

解答 解：（1）适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO₂需要吸收的热量为：$\frac{92g}{23g}$×16.95kJ=67.8kJ，
则该反应的热化学方程式为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ•mol^-1，
故答案为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ•mol^-1；
（2）在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3molH-H键、1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH₃时共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量=2346kJ-2254kJ=92kJ，
则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

点评 本题考查了热化学方程式的书写，题目难度中等，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，注意掌握反应热与化学键键能之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．